Bonjour cher amis , voila je n'arrive pas à l'excercie suivant :
Soit les couples : Ag+/Ag ; Fe2+/Fe ; Zn2+/ Zn ;
1) ecrire les demi-équations correspondant à chacune des couples redox
2) Nommer l'oxydant le plus fort
3) Nommer l'oxydant le plus faible
4) Nommer le réducteur le plus fort
5) Nommer le réducteur le plus faible
6) A l'aide de quel(s) réducteurs(s) peut-on réduire l'ion fer Fe2+ ?
7) A l'aide de quel(s) réducteurs(s) peut-on réduire l'ion Ag+
Merci de vos réponse
Bonjour ,
Règle générale:
* Les couples plus réducteurs que (H+ /H2) ont donc un potentiel standard négatif.
* Les couples plus oxydants que (H+ /H2) ont donc un potentiel standard positif.
alors vous devez chercher le potentiel standard de chaque couple redox et les comparer .
Merci pour votre aide
Zn : Fe Cu Zn
Fe2+;So²- 2Ag;So²- Zn2+;So²- Cu2+;So²+
4 4 4 4
A) Indiquer dans les expériences ci-contre, s'il y ou non dépôt ( réaction )
B) Ecrire la demi-équation correspondant au dépôt de métal sur la barre ( dans chaqun des cas où il a dépôt )
Merci de vos réponse ( je suis vraiment bloqué )
Ton texte est hélas illisible, avec des chiffres et des symboles dans tous les sens. ...
Je vous ai joint une photo ci dessous ( en espérant qu'elle sera lisible )
je n'arrive pas à l'excercie suivant :
Soit les couples : Ag+/Ag ; Fe2+/Fe ; Zn2+/ Zn ;
1) ecrire les demi-équations correspondant à chacune des couples redox
2) Nommer l'oxydant le plus fort
3) Nommer l'oxydant le plus faible
4) Nommer le réducteur le plus fort
5) Nommer le réducteur le plus faible
6) A l'aide de quel(s) réducteurs(s) peut-on réduire l'ion fer Fe2+ ?
7) A l'aide de quel(s) réducteurs(s) peut-on réduire l'ion Ag+
Et encore merci d'avance de vos réponses les amis
Bonjour.
Pourquoi as-tu fait un copier-coller de ton premier message.
Si les indications données par Chemfun55 ne t'ont pas satisfaites pourquoi ne pas l'avoir dit tout de suite
1. cela ne doit pas poser de problème. Ce sont des couples ion métallique / métal. C'est le cas le plus simple en oxydoréduction
2. à 5. Pour déterminer l'oxydant et le réducteur le plus fort et le plus faible, il te faut l'échelle ou les valeurs des potentiels standard pour ces couples sinon cela risque d'être difficile...
6. et 7. Quel(s) métal (métaux) se trouve(nt) en dessous de l'ion considéré ? (Cette remarque est avec l'échelle notée dans le sens croissant des potentiels vers le haut)
Duke.
Merci de ton aide c'est un peu plus clair à présent Et aurais-tu des aides à me donner pour l'exercice 5 ( j'ai pris la photo, je ne sais pas si tu la vois )
Help svp les gens
Zn est le réducteur le pus fort, donc Zn2+ est l'oxydant le plus faible.
Ag est le réducteur le pus faible, donc Ag+ est l'oxydant le plus fort.
Fe est un réducteur moyen, et Fe2+ un oxydant moyen.
Pour réduire Fe2+, il faut le réducteur le plus fort, qui est .. ??? A toi de dire !
Pour réduire Ag+, n'importe quel réducteur convient, puisque Ag+ est un oxydant fort. A toi de continuer ...
Merci pour ton aide, j'avais trouvé a peu près cela
Et tu peux m'aider pour l'exercices suivant stp ?
