Produit ionique de l'eau et solution aqueuse

[invite2c5191df]

Bonjour,
le produit ionique de l'eau est défini par Ke = [H3O+] [HO-], Ke est la constante d'équilibre de la réaction d'autoprotolyse de l'eau.
Pourquoi peut-on utiliser le Ke pour trouver la concentration en ions HO- dans une solution aqueuse, mais qui ne contient pas uniquement de l'eau?
Je veux dire que les ions HO- ne sont pas toujours produits par la réaction d'autoprotolyse de l'eau, par exemple si une solution contient de l'eau et de l'ammoniac, l'équation sera NH3 + H2O = HO- + NH4. Ainsi même si ces ions HO- n'ont pas été produits par l'autoprotolyse (ceux-ci "s'ajoutent" à ceux produits par autoprotolyse), on peut quand meme utiliser la relation du Ke pour calculer la concentration en [HO-]?
Merci
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[Kemiste]

Bonsoir.

En solution aqueuse, le produit ionique de l'eau est toujours vérifié quelle que soit l'origine des ions H₃O⁺ et HO^-.

S'il y a un apport de HO^- par une quelconque réaction, cette quantité vient en effet s'ajouter à celle produite pas l'autoprotolyse de l'eau. Par contre il ne faut pas oublier qu'en contrepartie, la quantité de H₃O⁺ va diminuer. Cette quantité va diminuer jusqu'à ce que le Ke soit vérifié.

[invite2c5191df]

Merci beaucoup. Mais pourriez vous m'expliquer pourquoi la concentration en h3o+ diminue si il y a un rapport en ho- par une quelconque réaction autre que l'autoprotolyse ?

[Kemiste]

Si on augmente la quantité de HO^-, une partie va réagir avec les H₃O⁺ présents dans le milieu selon l'équation HO^- + H₃O⁺ -> 2 H₂O. En ajoutant un réactif, on vient "perturber" l'équilibre. Le système va donc évoluer afin que la constante d'équilibre (ici Ke) soit vérifiée.

PS : attention à la nomenclature. Un élément chimique s'écrit toujours avec une majuscule, éventuellement suivie d'une minuscule.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2c5191df]

Merci beaucoup c'est plus clair maintenant