Bonsoir
Voici le probleme que je dois resoudre
L’acide benzoïque, C6H5COOH, a un pKa de 4,2. On dispose de 2 solutions :
A) C6H5COO-, Na+ CA = 0,2 mol.l-1
B) C6H5COOH CB = 0,2 mol.l-1
Calculer le pH des solutions suivantes :
- 250 ml de A + 250 ml de B
Je trouve que le pH=pKa car pH=pKa=+log(CA/CB) avec log(CA/CB)=0
Pouvez vous me dire si c'est correct ou doit on trouver un pH=7 si ces 2 solutions se neutralise
Merci pour votre aide
Bonsoir,
Tu as le bon raisonnement, le pH est de 4,2 quand tu as autant de base que d'acide !
Sauf que 0.2 mol/l c'est impossible pour l'acide benzoïque.
La solubilité dans l'eau (20°C) est de 2.9g/l soit 0.02mol/l
Il y en a marre des collègues qui posent en cours, ou écrivent dans les bouquins, des exo débiles.
La chimie, ce n'est pas de la cuisine, cela ne s’improvise pas.
Bravo Chimhet ! Enfin quelqu'un qui réagit de manière intelligente et sensée !
Hélas, on rencontre presque chaque jour de tels problèmes stupides sur le Forum.
