Solutions tampons

[invite281a2fe8]

Bonjour,

je dois préparer un exercice sur les solutions tampons mais je bloque. Pourriez-vous m'aider s'il-vous-plait ?

Voici l'énoncé :

Proposer trois protocoles pour préparer 500mL d'une solution tampon pH=9,0 en exploitant les propriétés acide-base du couple NH4+/NH3. En outre, la concentration totale en azote ammoniacal [NH4+]+[NH3] sera égale à 3,0.10^-1 mol.L-1.
Vous disposez de tout le matériel nécessaire, des produits et solutions suivantes:
-chlorure d'ammonium pour analyse
-solutions concentrées commerciales :
acide chlorhydrique (30%, p=1,15 kg.L-1)
hydroxyde de sodium (30%, p=1,33 kg.L-1)
ammoniaque (25%, p=0,91 kg.L-1)

Données : Ka(NH4+)= 10^-9,2

J'ai déjà calculé les concentrations de chaque solutions commerciales qui sont respectivement : 9,45 mol.L-1, 9,98 mol.L-1 et 13,38 mol.L-1.

De plus, j'ai trouvé que [NH4+]=0,18 mol.L-1 et [NH3]=0,12 mol.L-1
et masse de NH4+=4,8g

Ensuite je suis perdue et ne vois pas par où commencer, ce serait donc gentil que vous m'indiquiez la démarche à suivre

Merci d'avance !
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[moco]

Moi, j'ai travaillé avec 3 chiffres significatifs, et j'ai trouvé que [NH4+] = 0.184 M, et [NH3] = 0.116 M
Et il faut effectivement dissoudre 4.92 g NH4Cl dans les 500 mL.
Pour trover la quantité d'ammoniaque, tu sais que tu dois te procurer la moitié de 0.116 mol, soit 0.058 mole de NH3. Cela pèse combien 0.058 mole de NH3 ?
Une fois que tu auras obtenu cette masse de NH3, tu en tires que tu dois utiliser une masse 4 fois plus grande de solution d'ammoniaque, puisque cette solution et à 25%. Tu en tires le volume de cette solution en utilisant la masse volumique.
Donc tu prends un ballon de 500 mL. Tu y verses un peu d'eau pour commencer, puis 4.92 g de NH4Cl solide, puis la quantitéd'ammoniaqâe que tu viens de calculer. Tu complètes à 500 mL avec de l'eau pure. Tu agites et tu y es

[invite281a2fe8]

Merci beaucoup pour votre aide