J'ai un exemple d'équilibre dans mon cours sur les réactions d'oxydoréduction que je ne comprends pas :
NO3- + 3e ----> NO
Le terme N03- a déjà un signe négatif, en quoi est-ce logique de rajouter 3 électrons pour arriver à NO ?
Au contraire, il me semble qu'il doit donner ses électrons et que le +3e devrait apparaître de l'autre côté de l'équation ?
Merci pour votre aide,
Tu as le couple NO3- et NO.
Je ne pense pas que le prof a écrit cet équilibre dans son cours. Tu as surement mal recopié.
Il y a un problème flagrant, les éléments ne sont pas équilibrés.
Commence par équilibrer les atomes d'oxygène et tu verras pourquoi les 3e- apparaissent.
Je ne sais pas si vous arrivez à visualiser l'image avec la première étape de l'équation
Bon d'accord, on peut faire comme ça. Mais comme il est indiqué dans la pièce jointe, il s'agit d'une première étape.
Comme cela est indiqué dans ton cours, on considère les degrés d'oxydation. Or le degré d'oxydation prend en compte la charge mais pas seulement.
Par exemple le degré d'oxydation (DO) de l'atome d'oxygène dans ton exemple est -2.
On a bien un DO de 5 pour NO3- et de 2 pour NO. Il faut bien 3 électrons.
Sache qu'un couple est toujours écrit oxydant/réducteur et que l'équation sera toujours de la forme : oxydant + e- + ... = réducteur + ...
D'accord, j'ai compris, merci !
