Définitions oxydo réduction

[invite5bd43854]

Bonjour,

Est-ce possible de me dire ce que voudrait dire :

- "réduction du dioode par l'aluminium ? Que se passe t-il lors de cette réaction ?

- et l'aluminium est très oxydable ?

Merci
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[inviteeb6310ba]

Bonsoir,

Qu'est ce que tu ne comprends pas? L'aluminium réagit effectivement avec le diiode très rapidement dans une équation rédox
Que peux-tu dire sur le rôle de chacun des réactifs? Quel est la particularité du diiode? Que peux-tu en conclure sur l'aluminium?

[moco]

Il se forme de l'iodure d'aluminium AlI3.

[invite5bd43854]

Oxydation : perte d'électrons

Réduction : gain d'électrons

Réduction du diiode par l'aluminium = aluminium captent les éléctrons de valence du diiode ? (Je ne vois ce que veut dire réduction d'un élément par un autre ?) De même pour oxydation ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeb6310ba]

Un élément ne peut se faire oxyder que si un autre est réduit tout autant. C'est le principe des équations rédox, tout simplement parce qu'un électron tout seul n'existe pas. Quand tu dis oxydation = perte d'électrons, je ne suis pas d'accord. Où part cet électron? On doit plutôt dire qu'une oxydation c'est une réaction dans laquelle cette espèce cède ses électrons à une autre

Dans notre exemple, l'aluminium, un métal, subit une équation rédox. Comme tous les métaux, il ne peut qu'être oxydé (les métaux sont réducteurs), donc les électrons qu'il va céder vont être captés par une autre espèce, le diiode en l'occurence.
L'aluminium est transformé en ion aluminium Al3+ pendant que le diiode est transformé en iodure I-, on forme donc de l'iodure d'aluminium (je te laisse équilibrer les équations intermédiaires)

[invite5bd43854]

Très bien, je comprends mieux. Je vous remercie