Recherche d'une masse inconnue dans un titrage acido-basique

[invitebec39c88]

J'ai un problème de titrage acido-basique à résoudre dans lequel je dois trouver la masse inconnue de zinc dissoute au début :

Un morceau de zinc a complètement réagi dans 50 mL d'une solution HCL de concentration molaire 0,1 mole/L. On a prélevé 10 mL de cette solution que l'on a neutralisé avec 8,20 mL d'ammoniaque de concentration molaire 0,05 mole/L. Quelle est la masse de zinc qui a réagi?

Voici les deux équations qui nous sont données :

Zn + 2HCL --> ZnCl₂ + H₂

NH₄OH + HCL --> NH₄Cl + H₂O

J'ai réussi à trouver le nombre de mole d'ammoniac qui a neutralisé le 10 mL de solution résultante mais je suis bloquée à partir de cette étape. Si quelqu'un pourrait me donner un coup de main, ce serait très apprécié !!
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[Kemiste]

Bonsoir.

Quelle était la quantité de matière initiale de HCl ? Sachant que 10 mL sur les 50 mL ont été dosés, quelle est la quantité de HCl n'ayant pas réagit ? Quelle quantité de matière à réagit ? Quelle était donc la quantité de matière de Zn ?

[invitebec39c88]

La quantité initiale de HCl était de 50 mL et cette quantité à réagie complètement au même titre que la masse de zinc inconnue. Alors il faut seulement trouver la quantité de zinc qui a été dissoute dans le 50 mL d'HCl, mais c'est ce que je n'arrive pas à faire.

[Kemiste]

Je te parle de quantité de matière (mole) et non de volume. Tu n'as pas bien compris le problème. HCl n'a pas complètement réagit (sinon tu ne pourrais pas doser la quantité restante...). C'est Zn qui a réagit complètement (= réactif limitant).

Comme je l'ai indiqué dans mon précédent message il faut :
- calculer la quantité initiale de HCl
- calculer la quantité de HCl restante dans 10 mL et donc dans 50 mL de la solution après réaction
- en déduire la quantité de HCl qui a réagit avec Zn
- calculer la quantité de Zn initiale et la masse correspondante

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebec39c88]

Donc si je comprend bien, les informations données par rapport à la quantité d'ammoniac qui a neutralisé la solution ne sont pas nécessaires dans ce problème?

[Kemiste]

Au contraire. C'est ce dosage qui permet de déterminer la quantité de HCl qui n'a pas réagit.

[invitebec39c88]

Merci beaucoup! C'était l'information qui me manquait pour comprendre et faire les liens! J'ai réussi à obtenir la réponse merci pour votre aide!!!