Bonjour ,
Alors voila je suis devant un exercice tout simple, une réaction de combustion d'une mole d'alcool méthylique à 25°c et à volume cte libère 726.5 kj.
Ch3OH (liquide) + 3/2 O2 (gaz) -------> CO2 (gaz) + 2H2O (liquide)
On me demande de déterminer la variation d'enthalpie de cette réaction.
Les 726.5 kj libérés correspondent à la chaleur Q n'est ce pas ? ou à l’énergie interne ? ou vu que v = cte alors 726.5 kj/mol = Qv = Delta U ? pleins de questions , je ne suis sure de rien
Ce qui cloche pour moi , c'est que je ne suis toujours pas parvenu à bien assimiler mon cours de thermodynamique.
Je n'arrive pas à faire le lien entre les lois des différentes transformations.
Comme l'enthalpie a été définis depuis une transformation isobare , alors je n'arrive pas à saisir comment je pourrai la déterminer pour une transformation isochore.
La Variation d’enthalpie est égale à la chaleur pour une transformation isobare , c'est à dire que si à la place de "volume cte" j'avais "pression cte" dans mon exercice j'aurai directement poser Delta H = Qp = 726.5 kj/mol ?
et pour une toute autre transformation autre qu'isobare je dois poser Delta H = Delta U - Delta n RT et comme c'est à volume cte alors Delta U = Qv donc Delta U = 726.5 kj/ mol et je n'aurai qu'a calculer delta H ?
J'attends des réponses avec impatience , merci d'avance.
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