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Enthalpie de Vap et Temp d'ebullition



  1. #1
    Zinki

    Enthalpie de Vap et Temp d'ebullition

    Bonjour ,

    Je bloque sur un exercice dont je n'ai aucune idée par ou commencer

    A 34.5 °C la pression de l'iodure de methyle est de 0.26 atm , à 53 °c elle est de 0.52 atm.
    Déterminez l'enthalpie de vaporisation, la température d'ebulltion normale et l'entropie de vaporisation de l'iodure de methyle .

    J'ai remarqué que la pression a augmenté du double de sa valeur , mais je n'arrive pas aller plus loin


    Merci d'avance pour vos reponses.

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Enthalpie de Vap et Temp d'ebullition

    Il te faut appliquer ce qu'on appelle l'équation de Clausius-Clapeyron qui régit la dépendance p-T des changements d'état. Dans le cas de l'évaporation, elle s'écrit :
    ln(p2/p1) = (Delta H/R)(1/T1 - 1/T2)

    Dans ton cas, cela donne :
    ln(0.52/0.26) = (Delta H/R)[1/(34.5+273) - 1/(53+273)]
    Tu en tires Delta H, l'enthalpie de vaporisation !
    Ensuite tu recommences avec p2 = 1 atm, et T2 est à calculer

  3. #3
    Zinki

    Re : Enthalpie de Vap et Temp d'ebullition

    Merci Merci merci infiniment

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