Enthalpie de Vap et Temp d'ebullition

[invite85cba16e]

Bonjour ,

Je bloque sur un exercice dont je n'ai aucune idée par ou commencer

A 34.5 °C la pression de l'iodure de methyle est de 0.26 atm , à 53 °c elle est de 0.52 atm.
Déterminez l'enthalpie de vaporisation, la température d'ebulltion normale et l'entropie de vaporisation de l'iodure de methyle .

J'ai remarqué que la pression a augmenté du double de sa valeur , mais je n'arrive pas aller plus loin


Merci d'avance pour vos reponses.
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[moco]

Il te faut appliquer ce qu'on appelle l'équation de Clausius-Clapeyron qui régit la dépendance p-T des changements d'état. Dans le cas de l'évaporation, elle s'écrit :
ln(p₂/p₁) = (Delta H/R)(1/T₁ - 1/T₂)

Dans ton cas, cela donne :
ln(0.52/0.26) = (Delta H/R)[1/(34.5+273) - 1/(53+273)]
Tu en tires Delta H, l'enthalpie de vaporisation !
Ensuite tu recommences avec p2 = 1 atm, et T₂ est à calculer

[invite85cba16e]

Merci Merci merci infiniment