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Problème exercice de chimie



  1. #1
    obaibi

    Problème exercice de chimie

    Bonjour à tous cela fait une heure que j'essaie de comprendre cet exo de chimie analytique
    En effet je ne comprends pas du tout la logique de la prof à savoir qu'elle ne s'occupe "que" de pka3 alors qu'on m'a toujours dit qu'il fallait prendre l'acide le plus fort en réaction à savoir H3PO4... vraiment je ne comprends pas du tout merci d'avance

    5- Calculer le pH d’une solution composée de phosphate tripotassique
    C°=10-2 mol.L-1 (pKa3 = 2,1 pKa2 = 7,2 pKa1 = 12,1):
    On calcul le x our une base c’est un coefficient de protonation:
    x= (Ke / Ka1x 10-2)1/2 = 1,12 > 10% -> PO43- est une base moyenne

    PO43- + H2O -> HPO42- + HO-
    (1-x)C° xC° xC° Ka1 = (1- x) Ki / (x^2 C°)

    10-14,1 x^2 + 10^-14 - 10-14 = 0 -> delta = 4,176 .10-28
    Racine de x = 2,04.10-14 -> x = 0,65


    -> pH = 14 + log[OH-] = 14 + log (0,65x 10^2)
    pH = 11,81

    PO43- + H2O -> HPO42- + HO-
    0,35 C° 0,65C° 0,65 C°
    HPO42- n’est pas négligeable devant PO43-

    -----


  2. #2
    Kemiste

    Re : Problème exercice de chimie

    Bonjour.

    Citation Envoyé par obaibi Voir le message
    En effet je ne comprends pas du tout la logique de la prof à savoir qu'elle ne s'occupe "que" de pka3 alors qu'on m'a toujours dit qu'il fallait prendre l'acide le plus fort en réaction à savoir H3PO4...
    Tu dois confondre avec la règle du gamma. Quand tu as un mélange d'acides et de bases présents en solution la réaction prépondérante se fait entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. Ici c'est PO43- qui est introduit en solution, pas H3PO4. Tu dois dans un premier temps t’intéresser à PO43-.

  3. #3
    obaibi

    Re : Problème exercice de chimie

    Tout d'abord merci beaucoup de ta réponse
    Par contre je suis pas douée du tout donc permet moi de te reposer encore une ou deux questions

    Comment tu sais que c'est PO4 3- qui est introduit en premier ? Et même si c'était le cas pourquoi on ne s'interesse pas aux trois acidités pour le pH? Ca a un lien avec la règle des delta PkA?

    Désolé et merci je sature et je mélange un peu tout ..

  4. #4
    Kemiste

    Re : Problème exercice de chimie

    Citation Envoyé par obaibi Voir le message
    Comment tu sais que c'est PO4 3- qui est introduit en premier ?
    C'est indiqué dans l'énoncé : "Calculer le pH d’une solution composée de phosphate tripotassique"

    Citation Envoyé par obaibi Voir le message
    Et même si c'était le cas pourquoi on ne s'interesse pas aux trois acidités pour le pH?
    Comme je l'ai dit on commence par s'interesser à PO43-. On vérifie que la quantité de HPO42- produit lors de la réaction avec l'eau est négligeable devant celle de PO43- restant. Si c'est bien le cas on peut négliger les autres acidités si ce n'est pas le cas il faut considérer la réaction entre HPO42- et l'eau et donc le second pKa.

    Je n'ai pas vérifié tes calculs mais ici la quantité produite de HPO42- ne semble pas négligeable.
    Dernière modification par Kemiste ; 28/03/2016 à 18h33.

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