Problème exercice de chimie

[invite9d411dce]

Bonjour à tous cela fait une heure que j'essaie de comprendre cet exo de chimie analytique
En effet je ne comprends pas du tout la logique de la prof à savoir qu'elle ne s'occupe "que" de pka3 alors qu'on m'a toujours dit qu'il fallait prendre l'acide le plus fort en réaction à savoir H3PO4... vraiment je ne comprends pas du tout merci d'avance

5- Calculer le pH d’une solution composée de phosphate tripotassique
C°=10-2 mol.L-1 (pKa3 = 2,1 pKa2 = 7,2 pKa1 = 12,1):
On calcul le x our une base c’est un coefficient de protonation:
x= (Ke / Ka1x 10-2)1/2 = 1,12 > 10% -> PO43- est une base moyenne

PO43- + H2O -> HPO42- + HO-
(1-x)C° xC° xC° Ka1 = (1- x) Ki / (x^2 C°)

10-14,1 x^2 + 10^-14 - 10-14 = 0 -> delta = 4,176 .10-28
Racine de x = 2,04.10-14 -> x = 0,65


-> pH = 14 + log[OH-] = 14 + log (0,65x 10^2)
pH = 11,81

PO43- + H2O -> HPO42- + HO-
0,35 C° 0,65C° 0,65 C°
HPO42- n’est pas négligeable devant PO43-
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[Kemiste]

Bonjour.

En effet je ne comprends pas du tout la logique de la prof à savoir qu'elle ne s'occupe "que" de pka3 alors qu'on m'a toujours dit qu'il fallait prendre l'acide le plus fort en réaction à savoir H3PO4...

Tu dois confondre avec la règle du gamma. Quand tu as un mélange d'acides et de bases présents en solution la réaction prépondérante se fait entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. Ici c'est PO₄^3- qui est introduit en solution, pas H₃PO₄. Tu dois dans un premier temps t’intéresser à PO₄^3-.

[invite9d411dce]

Tout d'abord merci beaucoup de ta réponse
Par contre je suis pas douée du tout donc permet moi de te reposer encore une ou deux questions

Comment tu sais que c'est PO4 3- qui est introduit en premier ? Et même si c'était le cas pourquoi on ne s'interesse pas aux trois acidités pour le pH? Ca a un lien avec la règle des delta PkA?

Désolé et merci je sature et je mélange un peu tout ..

[Kemiste]

Comment tu sais que c'est PO4 3- qui est introduit en premier ?

C'est indiqué dans l'énoncé : "Calculer le pH d’une solution composée de phosphate tripotassique"

Et même si c'était le cas pourquoi on ne s'interesse pas aux trois acidités pour le pH?

Comme je l'ai dit on commence par s'interesser à PO₄^3-. On vérifie que la quantité de HPO₄^2- produit lors de la réaction avec l'eau est négligeable devant celle de PO₄^3- restant. Si c'est bien le cas on peut négliger les autres acidités si ce n'est pas le cas il faut considérer la réaction entre HPO₄^2- et l'eau et donc le second pKa.

Je n'ai pas vérifié tes calculs mais ici la quantité produite de HPO₄^2- ne semble pas négligeable.

[A voir en vidéo sur Futura]