Bonjour à tous cela fait une heure que j'essaie de comprendre cet exo de chimie analytique
En effet je ne comprends pas du tout la logique de la prof à savoir qu'elle ne s'occupe "que" de pka3 alors qu'on m'a toujours dit qu'il fallait prendre l'acide le plus fort en réaction à savoir H3PO4... vraiment je ne comprends pas du tout merci d'avance
5- Calculer le pH d’une solution composée de phosphate tripotassique
C°=10-2 mol.L-1 (pKa3 = 2,1 pKa2 = 7,2 pKa1 = 12,1):
On calcul le xour une base c’est un coefficient de protonation:
x= (Ke / Ka1x 10-2)1/2 = 1,12 > 10% -> PO43- est une base moyenne
PO43- + H2O -> HPO42- + HO-
(1-x)C° xC° xC° Ka1 = (1- x) Ki / (x^2 C°)
10-14,1 x^2 + 10^-14 - 10-14 = 0 -> delta = 4,176 .10-28
Racine de x = 2,04.10-14 -> x = 0,65
-> pH = 14 + log[OH-] = 14 + log (0,65x 10^2)
pH = 11,81
PO43- + H2O -> HPO42- + HO-
0,35 C° 0,65C° 0,65 C°
HPO42- n’est pas négligeable devant PO43-
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