Détermination pression partielle

[nlbmoi]

Bonjour

J'ai l'exercice suivant :
Un atmosphère de presison totale 1 bar, chargée en dioxyde d'azote, se trouve en équilibre avec une eau de pH = 4, l'acidité provenant de la réaction de dismutation de NO2 dans l'eau (on suposera que NO2(g) est insoluble dans l'eau). Déterminer la pression partielle en bar du dioxyde d'azote.

J'ai trouvé la constante d'équilibre (2.15) et la réaction qui se produit.
Je suis coincé car d'après moi il manque une donnée : le volume de solution.
A partir du pH, je peux remonter à la concentration en ions H3O+ (correspondant ici à 2 fois l'avancement final de la réaction) mais pour poursuivre mon calcul j'ai besoin d'une concentration car on dit dans le texte que NO2 est insoluble dans l'eau et il ne serait donc pas correct de faire un bilan de matière en prenant en compte la concentration de NO2.

Qu'en pensez-vous ?
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[jeanne08]

Comment s'écrit exactement la réaction de dismutation de NO2 en présence d'eau ? Je suppose que c'est 3NO2 g + H2O = NO g +2H+ + 2NO3- . La constante , si on suppose NO et NO2 insolubles, s'ecrit K ( connue) = PNO *(H+)^2*(NO3-)^2/PNO2 ^3 . On connait les concentrations en NO3- et H+ et la somme PNO2+PNO = 1 b ... donc on doit s'en tirer !

[nlbmoi]

Dans l'exercice, il est question de l'équation 2NO2 (g)+H2O =NO3- +NO2- +2H+
K=[NO3-][NO2-][H+]^2/P(NO2)^2

Ma question est plus d'ordre "théorique" : comment établir le tableau d'avancement qui permet d'arriver au fait que [H+]=10^-4 si on part uniquement d'un gaz au départ ?

[jeanne08]

On ne peut pas établir de tableau d'avancement si on ne connait pas des quantités ... donc il faut le volume de la solution et de quoi calculer la quantité de gaz mise au départ.

[A voir en vidéo sur Futura]

[nlbmoi]

C'est bien ce que je pensais. Intuitivement, j'aurai effectivement calculer en prenant x=10^-4
Je voulais juste formaliser le raisonnement et c'est là que je me suis retrouvé coincé.