Bonjour a tous et a toutes !
Bon voila l'énoncé de mon problème: Exprimer en milligramme la quantité de Ag3PO4 soluble dans 175 mili-litre d'eau a 25°C, Sachant que KPS = 1.7 *10^-18 M à 25°C.
Ma logique:............... Ag3PO4 = 3Ag^+ +PO4^-3 Kps = [Ag^+]³*[PO4^-3] =1.7*10^-18 M
Les concentrations:
avant la dissolution .....X.............. 0......... 0
Après....................... X-y ............3y .......y
==> kps= [y]³*[y]= [y]^4
Racine 4éme de(1.7*10^-18)= [y] et comme [y] = concentration molaire donc nombre de mol/Volume(en litre)
(Racine 4éme de (1.7*10^-18) )*V= Nombre de mol
et a partir du nombre de mol il suffirais de diviser la valeur obtenu par la Masse molaire de Ag3PO4.
Voici ma logique je sais qu'il y'a quelque chose qui ne cloche pas mais je ne sais pas quoi.
La réponse du cours est 1.16mg et je n’obtiens pas la même réponse avec mes calculs.
Merci a tous de votre attention.
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