Calcul pH des solutions + mélanges

[Florasie]

Bonsoir,
Je n'arrive pas à résoudre cet exercice sur le calcul du pH et pourtant j'ai l'impression qu'il est assez simple

On a 30 mL d'acide oxalique (0,2 M) + 20 mL d'hydroxyde de sodium (0,4 M)

Ce que j'ai fais:


l'acide oxalique : C2H2O4 -> acide faible : donc la formule pour calculer le pH devrait être: -log racine (Ka * ca) = -log racine (5,9*10^-2 * 0,006) = 1,72. Mais la bonne réponse devrait être 1,4

l'hydroxyde de sodium: NaOH -> base forte : pH = 14 + log cb = 14 + log 0,008 = 11,90 la bonne réponse est 13,6.

Après il faut voir sans les ions spectateurs en faisant un tableau d'avancement, mais avant que je puisse faire cela j'aurais voulu savoir ou est ma faute au dessus :/

Merci beaucoup!
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[Kemiste]

Bonjour.

Si j'ai bien compris tu calcules le pH de chaque solution. Pourquoi prends-tu des concentrations qui ne sont pas celles indiquées ?

La concentration de l'acide oxalique est de 0.2 mol/L et non 0.006 mol/L. Idem la concentration de la soude est de 0.4 mol/L et non 0.008 mol/L. Tu as utilisé les quantités de matière et non les concentrations.

[Florasie]

Ah mais oui bien sûr!!! XD
Mais cela ne change pas grand chose pour l'acide faible... en utilisant la formule avec Ca = 0,2 j'obtiens 0,96 et non 1,4 :/
Pour la base j'ai la bonne réponse, merci