Bonsoir,
Je n'arrive pas à résoudre cet exercice sur le calcul du pH et pourtant j'ai l'impression qu'il est assez simple
On a 30 mL d'acide oxalique (0,2 M) + 20 mL d'hydroxyde de sodium (0,4 M)
Ce que j'ai fais:
l'acide oxalique : C2H2O4 -> acide faible : donc la formule pour calculer le pH devrait être: -log racine (Ka * ca) = -log racine (5,9*10^-2 * 0,006) = 1,72. Mais la bonne réponse devrait être 1,4
l'hydroxyde de sodium: NaOH -> base forte : pH = 14 + log cb = 14 + log 0,008 = 11,90 la bonne réponse est 13,6.
Après il faut voir sans les ions spectateurs en faisant un tableau d'avancement, mais avant que je puisse faire cela j'aurais voulu savoir ou est ma faute au dessus :/
Merci beaucoup!
-----