Exercice acides bases : besoin d'aide pour comprendre le corrigé
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Exercice acides bases : besoin d'aide pour comprendre le corrigé



  1. #1
    invite9f6c31a0

    Exercice acides bases : besoin d'aide pour comprendre le corrigé


    ------

    Bonjour,

    Voici un exercice :
    Pièce jointe 313578

    Voici son corrigé :
    Pièce jointe 313579

    (excusez-moi pour la qualité, cela ne dépend pas de moi)

    Ici, je ne m'intéresse qu'à une seul question, la question 3.d. :
    "Calculer cette constante d'acidité".

    Je vous ai mis tout l'exercice et tout le corrigé pour que vous puissiez avoir toutes les infos dont vous avez besoin pour me répondre.

    Dans la correction, la réponse à cette question est la suivante :
    exo1.png

    Ma question à moi est simple :
    Put*** mais c'est quoi ce BORDEL ??!! Il a complètement pété un câble le correcteur ou quoi ?!!! C'est la jungle dans sa tête ma parole !

    D'où sa sort tous ces trucs ?? Pourquoi il a écrit tous sa ? POURQUOI ? Quel est l'utilité de tous ce cirque ??

    C'est du délire, j'ai l'impression que le mec il c'est dis : "Merde je me suis fait avoir avec ce poste de correcteur, je peux jamais utiliser un dixième de tous ce que je sais, aller vas-y yolo cette fois je balance tous ce que je peux !".

    Personnellement, je me serais contenté de dire :
    Grâce au tableau d'avancement, on sait que n(NH2CH) = n(H3O-) :
    exo3.png

    Quantité égale dans un volume égale. Autrement dis : [NH2CH] = [H3O-]

    Or [H3O-] = 1,6.10-4 mol.L-1

    Donc [NH2CH] = [H3O-] = 1,6.10-4 mol.L-1

    Point barre. POINT BARRE !

    Pourquoi chercher midi à quatorze heure ? Qu'est-ce qu'il c'est passé dans la tête du correcteur ? J'arrive pas à comprendre ce qu'il à écrit...

    Question 1) Mon raisonnement est-il correcte ?

    Question 2) Quelqu'un aura-t-il le courage (oui le courage) de m'expliquer le raisonnement du correcteur ? Pourquoi avoir écrit tous sa :
    exo4.png

    Alors qu'on pouvait selon moi ce contenter de ça : [NH2CH] = [H3O-] = 1,6.10-4 mol.L-1

    Mes interrogation :
    exo5.png
    exo6.png

    Je vous jure, j'ai passé presque une heure les yeux rivé sur ça réponse à essayer de comprendre ce qu'il avait voulu dire... en vain. J'ai l'impression que ça n'a ni queue ni tête, c'est du charabia pour moi.

    -----

  2. #2
    invite9f6c31a0

    Re : Exercice acides bases : besoin d'aide pour comprendre le corrigé

    (j'écris la suite de mon message dans un nouveau post puisqu'on est limité à 5 fichiers par message)

    Pour la suite de la réponse c'est le même cinéma :
    exo7.png

    Pourquoi ?

    Personnellement, encore une fois, je me serais contenté de dire :

    D'après ça :
    exo8.png

    On sait que [NH3OHCl] = [NH3OH+]

    Or on sait que :
    exoacidebase2.png

    Donc [NH3OHCl] = [NH3OH+] = 3.10-2 mol.L-1


    Et voilà ! Abracadabra on connait maintenant la concentration de NH2OH et NH3OH+, on peut désormais calculer Ka.



    Par pitié, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer pour quelle raison le correcteur c'est autant pris la tête ? Qu'est-ce qu'il a essayer de faire ? C'était quoi son raisonnement ?


    Mille merci d'avance !!!



  3. #3
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Exercice acides bases : besoin d'aide pour comprendre le corrigé

    Bonjour.

    Citation Envoyé par icare533 Voir le message
    Ma question à moi est simple :
    Put*** mais c'est quoi ce BORDEL ??!! Il a complètement pété un câble le correcteur ou quoi ?!!! C'est la jungle dans sa tête ma parole !

    D'où sa sort tous ces trucs ?? Pourquoi il a écrit tous sa ? POURQUOI ? Quel est l'utilité de tous ce cirque ??

    C'est du délire, j'ai l'impression que le mec il c'est dis : "Merde je me suis fait avoir avec ce poste de correcteur, je peux jamais utiliser un dixième de tous ce que je sais, aller vas-y yolo cette fois je balance tous ce que je peux !".
    Évitons de partir dans des délires inutiles... Je ne pense pas qu'il était nécessaire de poster deux messages aussi longs avec autant de pièces jointes pour si peu. Il y a juste quelques notions qui t'ont échappées.

    Citation Envoyé par icare533 Voir le message
    Personnellement, je me serais contenté de dire :
    Grâce au tableau d'avancement, on sait que n(NH2CH) = n(H3O-) :
    Pièce jointe 313581

    Quantité égale dans un volume égale. Autrement dis : [NH2CH] = [H3O-]

    Or [H3O-] = 1,6.10-4 mol.L-1

    Donc [NH2CH] = [H3O-] = 1,6.10-4 mol.L-1

    Point barre. POINT BARRE !
    C'est exactement ce qu'indique la correction. Les expressions littérales sont données afin de trouver les valeurs numériques. Le tableau permet de calculer les quantités de matière et ensuite on passe à la concentration en divisant par le volume total. C'est pour ça que des fois il y a "V" et des fois non. Il faut être plus attentif.
    Dernière modification par Kemiste ; 08/05/2016 à 14h29.

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