Oxydo-réduction : calcium et acide sulfurique
"On veut faire réagir de l'acide sulfurique dilué à froid sur du calcium.
On donne E°(Ca2+/Ca0) = -2,87 V.
Expliquer pourquoi aucune réaction ne semble se produire."
Voici mon raisonnement, cependant je n'arrive pas à conclure :
Acide sulfurique dilué à froid : acide réducteur → couple H+/H2.
(H+ + e- → ½ H2) x2
Ca0 → Ca2+ + 2 e-
Ca + 2 H+ → Ca2+ + H2
Ca + 2 H2SO4 → Ca(SO4)2 + H2
Merci d'avance.
Aïe !
Le calcium fait bien des ions Ca2+ dans l'eau. Mais ces ions ne forment pas Ca(SO4)2 comme tu l'écris. Il ne forment que CaSO4.
Ceci dit, cette réaction est correcte, mais elle ne se produit que pendant un très court instant au début, Puis l'attaque s'arrête, car CaSO4 est une substance insoluble dans l'eau. Elle forme donc comme une sorte de dépôt, de membrane ou de vernis à la surface du calcium qui vient d'être attaqué par l'acide. Et ce vernis empêche le contact ultérieur entre l'acide et le métal calcium. La réaction s'arrête, faute de contact acide/métal.
D'accord, c'est noté.
Merci pour cette explication.
