Espèce titrée / espèce titrante

[inviteaabaf694]

Bonjour à tous,

J'aurai besoin de votre aide, pour savoir comment connaître quelle espèce est une espèce titrée ou titrante.

voici quelques espèces :

- HCl
- NaOH
-HCOOH / HCO-2 ( Pka = 3.8)

Merci bien pour votre aide.

Cordialement.
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[Neon20]

L'espèce titrée(ou à titrer), c'est l'espèce chimique dont tu veux déterminer la concentration dans une solution par un titrage.
L'espèce titrante c'est celle que tu utilises pour déterminer la concentration de l'espèce titrée.

Dans un exo de lycée, tu connais la concentration de l'espèce titrante mais pas celle de l'espèce titrée.

[inviteaabaf694]

Oui, ça j'avais bien compris.
Mais je voulais savoir à partir des espèces que j'ai donner, comment on fait pour savoir ?

[Neon20]

Pour reprendre les espèces chimiques que tu cites, tu peux tout aussi bien titrer la soude par l'acide chlorhydrique que l'inverse(titrer l'acide chlorhydrique par la soude).
Dans le premier cas, ton espèce titrée(= l'espèce dont on recherche la concentration) est la soude et ton espèce titrante est l'acide chlorhydrique.
Dans l'autre cas, l'acide chlorhydrique est l'espèce titrée et la soude est l'espèce titrante.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Neon20]

Mais je voulais savoir à partir des espèces que j'ai donner, comment on fait pour savoir ?

C'est un peu bizarre de poser cette question juste après avoir dit:

Oui, ça j'avais bien compris.

En fait, non, tu n'as pas compris.^^ (j'ai déjà répondu à ta question dans mon premier post)

[Neon20]

Si on te demande de déterminer la concentration en HCOOH(acide faible) dans une solution et que tu as à choisir entre une solution d' HCl(acide fort) et une solution de NaOH(base forte), il faut prendre NaOH.

C'est un titrage acido-basique niveau lycée.

HCOOH + NaOH = HCOO- + H2O

Tu dessines ton tableau d'avancement, à partir duquel tu en déduis n(HCOO-)contenu dans ta solution. Tu peux ensuite calculer le pH de ta solution tampon avec l'équation de Henderson-Hasselbalch: pH= pka + log([HCOO-]/[HCOOH])

Tu sais que tes HCOO- et tes HCOOH sont dans la même solution de volume V, donc tu peux aussi écrire:
pH= pka + log(([HCOO-].V)/([HCOOH].V))
pH= pka + log(n(HCOO-)/n(HCOOH))
pH= 3,8 + log(n(HCOO-)/n(HCOOH))

[Neon20]

HCOOH + NaOH = HCOO- + H2O

Pardon : HCOOH + OH- = HCOO- + H2O
Les ions Na+ sont spectateurs.