Formule de Lewis du HAlF4:

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Comment savoir si l atome central est l aluminium ou le fluor? Et comment dessiner le schema de lewis
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L'aluminium est l'atome central. Il dispose de trois électrons extérieurs, avec lesquels il peut faire des liaisons de covalence. C'est le cas avec l'atome de fluor et n'importe quel halogène comme Cl ou Br. Ces atomes possèdent 7 électrons sur leur orbite extérieure, dont 3 doublets et un électron célibataire. Cet électron célibataire peut faire une liaison de covalence avec l'un des électrons de l'atome Al. Cela fait AlF3 ou AlCl3, qui sont des molécules existantes. Mais si on les dessine à la Lewis, on voit que l'atome central Al est entouré de trois doublets. Comme chacun sait, l'idéal est d'être entouré de 4 doublets ou de zéro doublets. L'atome Al pourrait bien sûr perdre ses trois doublets covalents en les remettant aux trois atomes F ou Cl. Ces atomes deviendraient alors des ions F- ou Cl-. Et l'atome Al deviendrait l'ion Al3+, et tous ces atomes ainsi ionisés auraient une structure idéale avec zéro ou 4 doublets extérieurs. Mais il faudrait pour cela arracher 3 électrons à Al. Quand on a arraché 1 électron à un atome, cela devient difficile d'arracher un 2ème charge négative à quelque chose qui est chargé plus. Mais c'est possible. Par contre cela devient très difficile d'arracher un 3ème électron à un atome qui est chargé de deux charges positives. Il semble que la nature préfère faire autrement avec les molécules AlCl3 ou AlF3. Il faut pour cela considérer que l'atome Al central possède une charge partielle positive, à cause de son électronégativité faible. Al n'est pas transformée en ion positif, mais il possède une charge partielle positive suffisante pour attirer des atomes bien dotés en doublets non partagés comme les atomes Cl de HCl ou F de HF. Si donc on approche un atome Cl ou F de AlCl3 ou AlF3, l'atome F ou Cl peut "prêter" momentanément l'un de ses doublets à Al, qui est alors entouré de 4 doublets, ce qui stabilise cet atome. Il y a donc formation d'un complexe contenant HF et AlF3, ce qui forme HAlF4. Idem pour AlCl3 et HCl. La liaison entre Al de AlF3 et le 4ème atome F se dessine par une sorte de tirets interrompus comme ceci - - - - dans un schéma de Lewis, et non par par un trait continu.