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Formule de Lewis



  1. #1
    alkiro

    Formule de Lewis

    Bonjour,

    J'aurais une question concernant la formule de Lewis concernant une liaison entre deux éléments.
    D'un côté NH3 et de l'autre H+.
    Le tout forme NH4+ mais je comprend pas pourquoi on a un + dans la mesure où l'azote est bien entouré de 4 atomes d'hydrogène et respecte donc la règle de l'octet. On aurait eu + s'il était entouré de 7 électrons et - s'il était entouré de 9 électrons non ?

    Merci d'avance pour votre réponse,
    Bonne journée.

    -----


  2. #2
    chimhet

    Re : Formule de Lewis

    Bonjour,
    L'azote non chargé a 5 électrons sur la dernière couche : il est dans la 5ème (ou 15ème) colonne de la classification.
    Quand il fait une liaison (2 électrons e-) il les partage avec l'autre atome ( 1 e- chacun)
    NH3 l'azote a 2e-( doublet) a lui tout seul et fait 3 liaisons donc 3*1e- soit 2+3=5 il est neutre.
    NH4 l'azote a prêté ses 2e- du doublet pour faire la liaison avec le H+ . Il fait donc 4 liaisons dont 1e-par liaison reste à lui : soit 4*1=4 il lui manque une charge - donc il est +

    Mais dans tous les cas il est entouré de 8e-

  3. #3
    alkiro

    Re : Formule de Lewis

    Ah d'accord je viens de comprendre donc il faut TOUJOURS se référer à la couche de valence en fait ? Moi je faisais tout par rapport à la règle de l'octet...

    En tout cas un grand merci je viens d'avoir le déclic !

  4. #4
    chimhet

    Re : Formule de Lewis

    La regle de l'octet ne concerne que la couche de valence.
    Pour voir la charge soit vous regardez simplement la dernière couche.
    Soit vous comparez le nombre total d'électrons ( en comptant pour 1 une liaison) au nombre de protons.
    N 7 protons
    NH4 _ 2 e- sur la première couche
    _ sur l'autre couche 4 liaisons soit 4e-
    total 6e- il en manque 7-6 = 1 donc +

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