Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi quand on réalise la réaction entre l'acide méthanoïque et l'éthanol pour obtenir le formiate d'éthyle (et de l'eau) (réaction d'estérification donc), quand on chauffe, la température stagne à 54°C. Ceci étant le point d'ébullition de l'ester en question (le formiate d'éthyle donc), c'est bien utile, car on récupère l'ester dans une éprouvette (ou un erlenmeyer) par un montage de distillation fractionnée. Mon problème est que je croyais que dans un mélange, le changement d'état ne se faisait pas à température constante.
Donc : est-ce dû au fait que quand les vapeurs montent dans la colonne de Vigreux, on obtient un mélange quasi-pur en haut de la colonne, et du coup, on a bien un changement d'état à température constante (54°C) ?
Merci!
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