Degré d'oxydation
Bonjour,
j'aimerais demander votre aide à la comprehension d'une demi-réaction de réduction équilibrée: MnO4− + 5e− + 8H+ → Mn2+ + 4 H2O.
je sais pas dans quel sens il faut tenir compte du degré d'oxydation ici, enfaite je ne comprends pas très bien d'où viennes les 5e- à gauche de la réaction.
Je sais aussi que si il y'a 8H+ il faut ajouter 8e- mais du coup comment compter (ou comment tenir compte) de la charge de MnO4-?
merci d'avance
Bonjour
Tu as une explication détaillée ici :
http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post881897
Une autre façon de faire est de raisonner avec les degrés d'oxydation.
Pour le manganèse, dans Mn2+ le degré est à l'évidence +II
Dans MnO4-, le degré x est tel que x + 4*(-II) = -1
Car -II est le degré d'oxydation de O
-1 est la charge totale de l'ion complexe.
On trouve alors x = +VII
Pour passer de +VII à +II il faut ajouter 5e-
Cordialement
