Bonsoir,
J'ai besoin d'aide à propos d'un exercice:
Un calorimètre contient une masse d’eau chaude m1 = 182,4 g. La température initiale de l'ensemble (eau
chaude + calorimètre) est T1 = 76,2 °C. On ajoute une masse m2 = 184,8 g d'eau à la température T2 = 21,8 °C.
Au bout de 10 minutes, un équilibre thermique est atteint. La température finale du système (calorimètre +
eau de masse m1 + eau de masse m2) est égale à Tf = 49,7°C.
1. Déterminer la capacité thermique K du calorimètre et de ses accessoires (en J.K-1). On négligera les
échanges thermiques avec l’extérieur.
Le contenu d’une chaufferette (m = 85,0 g) est mis en surfusion (Ti = 22,0 °C) et placé dans un calorimètre à la
même température Ti = 22,0 °C. Un grain d’acétate de sodium CH3COONa(s) (de masse négligeable) est
introduit et provoque la solidification brutale de la totalité de l’acétate de sodium. Lorsque l’équilibre
thermique est atteint, la température du système est de 84,1 °C. La pression reste constante au cours de
l’expérience. On néglige les échanges thermiques avec l’extérieur.
2. Calculer l’enthalpie standard de la réaction de solidification de l’acétate de sodium ΔsolH° (supposée
indépendante de la température) en J.g-1 puis kJ.mol-1.
Voilà ce que je propose
1- Q1= chaleur cédée par l’eau chaude et le calorimètre
Q2= chaleur récupérée par l’eau froide
Q1=(m1*cm,eau+ccalorimètre)(Tf-T1)
Q2=(m2*cm,eau)(Tf-T2)
ΔH=Q1+Q2=0
(m1*cm,eau+ccalorimètre)(Tf-T1)+(m2*cm,eau)(Tf-T2)=0
(m1*cm,eau+ccalorimètre)(Tf-T1)= -(m2*cm,eau)(Tf-T2)
(m1*cm,eau+ccalorimètre) = (-(m2*cm,eau)(Tf-T2))/((Tf-T1))
ccalorimètre = (-(m2*cm,eau)(Tf-T2))/((Tf-T1)) -m1*cm,eau
c calorimètre = (-(184.8*4.185)(49.7-21.8))/((49.7-76.2)) -(182.4*4.185)= 50.90 J.K-1
2 - Je ne suis absolument pas sûr j'aimerai avoir votre avis
ΔH1-> A= ΔsolH°*(ξ2-ξ1)
ΔHA-> 2= (m+ccalorimètre)*cpm*(T2-T1)
ΔH= ΔsolH°*(ξ2-ξ1)+ (m+ccalorimètre)*cpm*(T2-T1)=0
ΔsolH°=(-(m+ccalorimètre)*cpm*(T2-T1))/((ξ2-ξ1))
Merci d'avance
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