Bonjour à tous,
Je me retrouve face à un petit problème.
J'ai fais une expérience durant laquelle je dissous 1,17 g de NaOH dans 10 mL d'eau.
Selon mes calculs, j'arrive donc à une concentration de 2.92 mole/L (NaOH = 39.997 g/mole)
Le problème survient lors du calcul du pH :
pH = 14 + log( C )
= 14 + 0.46 = 14.46 !
Sauf erreur de ma part, le pH ne peut pas dépasser 14.
Je me demandais donc d'où proviens cette erreur (qu'est ce que j'ai foiré) ?
Merci d'avance pour vos éclaircissements
Bonjour.
Les formules de pH ne sont valables que pour des solutions diluées. Quand les solutions sont concentrées il ne faut plus prendre en compte la concentration mais l'activité.
Le pH peut dépasser 14. Mais c'est vrai que la concentration doit être remplacée par l'activité pour les solutions concentrées. Et l'activité peut être définie comme le nombre de moles d'ions par litre d'eau libre, donc d'eau située entre les ions en solution. Et dans un litre de solution concentrée, il y a moins de 1 litre d'eu libre.
Re-Bonjour,
Merci pour la réponse. Cependant, tout ceci est un peu loin pour moi. Après une recherche rapide sur le net, je n'arrive pas à trouver comment faire ce calcul de pH.
J'ai lu que l'activité se calculait en multipliant la concentration par le coefficient d'activité de l'espèce chimique, mais je ne sais pas où trouver ce coefficient.
Ici, pour le NaOH, suffirait-il de calculer "activité = coef X Concentration" et puis calculer le pH en faisant le calcul "pH = 14 + log(activité)" ?
Merci d'avance pour vos réponses.
On ne parvient pas à calculer le pH pour dissolutions concentrées. Pour des solutions diluées, de l'ordre de 0.1 à 0.5 M, il existe des formules, mises au point par Debye. Elles dépendent de la force ionique. Mais pour des solutions plus concentrées, hélas il n'existe pas de formules. Il faut faire des mesures.!
Zut,
En réalité, je dois faire une analyse de risque de cette manipulation. Et comme la dangerosité d'une solution de NaOH dépend de sa concentration (et donc de son pH), j'aurais bien voulu en connaitre le pH. Dans les fiches toxicologiques, on fait la distinction entre les solutions de pH inférieur à 11.5 et celles supérieures à 11.5.
Si j'ai bien compris la logique, une solution de 0.1 molaire de NaOH aura un pH de 13 (pH = 14 + log(C)).
Vu que ma concentration ici est bien supérieure (presque 3 mol/L), puis-je dire sans me tromper que le pH de ma solution est supérieur à 11.5 (ça me semble logique, mais je préfère vérifier).
Encore merci
Tu peux en effet considérer qu'une solution à 3 mol/L a un pH supérieur à 11.5.
Bonsoir,Envoyé par Dugland
Cette limite de pH 11.5 doit correspondre a l'effet CAUSTIQUE (attaque de la peaux et des muqueuses). Je sais que le carbonate de sodium est a la limite de causticité et ses solutions sont a pH11 a 12 selon des papiers ph en gamme alcaline.
