Chimie analytique: solubilité critère de précipitation qualitative.

[verypette]

bonjour, dans mes exo sur la solubilité on me pose cette question :

En prenant 10-6M comme critère de précipitation qualitative, déterminer si on peut utiliser SO42- pour séparer Ba2+ (0,25M et Ks=1,1x10-10) et Sr2+ (0,1M et Ks=3,2x10-7).

je trouve que oui et que BaSo4 précipite en premier mais j'ai peur d'avoir un mauvais raisonnement.

Pouvez vous me donner la démarche a suivre? .
Quelqu'un peut il m'expliquer exactement ce que c'est que le critère de précipitation qualitative?.

Merci
Bonne journée
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[Kemiste]

Bonjour.

Quel est ton raisonnement (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ?

[verypette]

mes excuses pour cette oubli
mon raisonnement est le suivant : je connais ks et son expression. je peux donc trouver la con concentration en so4 2- maximal en solution pour chacun.
Mais ce qu'il m'embête c'est que je ne fais pas intervenir le critère de précipitation.

[jeanne08]

Je ne comprends pas ce que veut dire "10^-6M critère de précipitation QUALITATIVE"
indication : après avoir tiré au clair cette histoire de critère de précipitation ... quand Ba2+ est considéré comme précipité en quasi totalité , on calcule avec Ks la concentration en SO4 2- et on regarde si SrSO4 est alors précipité .

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ton raisonnement est bon. Mais il ne répond pas à la question de savoir si on peut séparer Sr et Ba par précipitation. Ce qu'il faut savoir, c'est la quantité de Baryum qui n'a pas encore précipité quand commence la précipitation du Strontium.
La quantité de sulfate qui doit exister en solution pour que le Strontium commence à précipiter se détermine par le K_s de SrSO4, , qui vaut 3.2 10^-7. Si la concentration de Sr est de 0.1 M, cela veut dire que la concentration de sulfate critique est de Ks/0.1 = 3.2 10^-6 M. Tant que la concentration du sulfate est inférieure à cette limite, le Baryum peut précipiter mais pas le Strontium.
Normalement, quand on précipite du baryum, la concentration en ions sulfate est inférieure à cette valeur. Mais il faut se demander quelle concentration de baryum reste en solution quand la concentration en sulfate vaut 3.2 10^-6 M. Cette concentration résiduelle en baryum vaut K_s/3.2 10^-6 = 1.1 10^-10/3.2 10^-6.
Fais le calcul. Tu trouveras une quantité très petite, de l'ordre de 10^-5 à 10^-4 M.
Cela veut dire que si on part d'une solution de baryum qui est de concentration 0.25 M, et qu'on ajoute progressivement des ions sulfate, on précipitera le baryum sous forme de BaSO₄ pur, jusqu'à ce que la concentration en baryum soit tombée à 3 à 4 10^-5 M. Il ne reste en solution que le "environ" 0.01 % du baryum initial quand on commence à faire précipiter le strontium. C'est une précipitation quantitative. Et on peut séparer le baryum du strontium, avec une sécurité de 100 % - 0.01 % = 99.99 %.

[verypette]

merci beaucoup pour vos réponses