Probleme de pH

[Inugil]

Bonjour,

J'ai un exercice à faire et je n'arrive pas à le résoudre, j'aimerais donc avoir votre aide, le voici:

Quel est le pH d'une solution d'éthylamine base faible conjuguée de l'acide , dont la concentration est de Avec

La réponse est pH=11,34 mais je ne trouve pas du tout les mêmes valeurs...

Voici ma résolution:

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On a de et je fais le tableau d'avancement je trouve pour le Kb:

et j'obtient

donc

Merci d'avance
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[moco]

Moi j'ai calculé différemment, en raisonnant. J'ai tout d'abord transformé de K_b en K_a, qui vaut 6.5 10^-4.
Si j'appelle R le groupe C₂H₅NH₂, j'écris que dans l'eau, ton amine R réagit ainsi :
R + H₂O <--> RH⁺ + OH^- avec une constante :
K_a = [OH^-][RH⁺]/[R]
J'admets que la concentration finale de R est égale à la concentration initiale c, et que [OH^-] = [RH⁺] = x, d'où on tire .
K_a = x²/c.
D'où x = √c·K_a = 2.5 10^-3
[H⁺] = 4 10^-12, et pH = 11.4

[Inugil]

Merci beaucoup pour votre réponse, je vois mon erreur. Encore une fois Merci!

Cordialement