Probleme de pH
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Probleme de pH



  1. #1
    invite7a4aa7e9

    Probleme de pH


    ------

    Bonjour,

    J'ai un exercice à faire et je n'arrive pas à le résoudre, j'aimerais donc avoir votre aide, le voici:

    Quel est le pH d'une solution d'éthylamine base faible conjuguée de l'acide , dont la concentration est de Avec

    La réponse est pH=11,34 mais je ne trouve pas du tout les mêmes valeurs...

    Voici ma résolution:

     Cliquez pour afficher


    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Probleme de pH

    Moi j'ai calculé différemment, en raisonnant. J'ai tout d'abord transformé de Kb en Ka, qui vaut 6.5 10-4.
    Si j'appelle R le groupe C2H5NH2, j'écris que dans l'eau, ton amine R réagit ainsi :
    R + H2O <--> RH+ + OH- avec une constante :
    Ka = [OH-][RH+]/[R]
    J'admets que la concentration finale de R est égale à la concentration initiale c, et que [OH-] = [RH+] = x, d'où on tire .
    Ka = x2/c.
    D'où x = √c·Ka = 2.5 10-3
    [H+] = 4 10-12, et pH = 11.4

  3. #3
    invite7a4aa7e9

    Re : Probleme de pH

    Merci beaucoup pour votre réponse, je vois mon erreur. Encore une fois Merci!

    Cordialement

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