Propriétés des acides et bases - TermS

[invitee351071a]

Bonjour,

Actuellement en TS, je révise la chimie pour le bac.

J'avais une question, peut-être bête :

Dans mon cours, il y a un paragraphe "Propriétés des acides et bases faibles" :

<< La base conjuguée A- d'un acide faible HA est une base faible.
Le couple HA/A- est un couple acide faible/base faible. >>

Est-ce que c'est le même principe pour les acides forts/base fortes ?
Parce qu'il n'y a pas d'explications la dessus, et ce "déséquilibre" m'a interpelé.

D'ailleurs, existe-t-il des couples acides forts/base faibles ou acides faible/bases fortes ?

Merci beaucoup,

Bonne soirée,

Latinus.
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[invitee351071a]

[invitee351071a]

Ok c'est peut-être pas très intéressant.
Alors si vous êtes savant, dites-moi quelque d'important concernant les acides et les bases svp, parce que je suis plutôt nase là-dessus.

[Kemiste]

Bonsoir

Par définition un acide fort se dissocie totalement dans l'eau. Il n'est donc pas présent en solution. Par définition une base faible réagit en partie avec l'eau pour former son acide conjugué. Ces deux notions ne sont donc pas compatibles. La base conjuguée d'un acide fort est une base "indifférente" (= elle ne réagit pas au sens acido-basique). Il en est de même avec les bases forte/acide faibles.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Pour compléter ce que dit Kemiste, on peut dire qu'il y a des bases et des acides faibles, mais il y a aussi des bases et acides extrêmement faibles.
Un acide fort comme HCl a une base conjuguée si faible (Cl-) qu'elle peut presque être considérée comme négligeable ou indifférente
Un acide faible comme CH3COOH a une base conjuguée (CH3COO-) qui est faible
Un acide extrêmement faible comme H2O a une base conjuguée (OH-) qui est forte