Bonjour,
J'ai une petite question. Je suis confrontée à cet exercice où on me donne les différentes valeurs de deltaH en kJ/mol. Cependant, pour H2O j'obtiens dans mon équation après pondération, 2H2O. Dois-je dès lors multiplier la valeur donnée dans l'énoncé par 2 (comme sur ma résolution) ou non?
Un tout grand merci, Marine
j'ai du mal à comprendre ta résolution ...
Soi la transformation : C3H6 +H2 -> C3H8
On va présenter cela ainsi : état initial C3H6 + 4.5O2 +H2 + 0.5 O2 -> état final : C3H8 +5 O2
On va utiliser un état intermédiaire : 3 CO2 + 4H2O
état initial -> intermédiare : combustion de C3H6 + formation de 1H2O ( la valeur donnée est pour 1 mol H2O)
intermédiaire -> etat final : - combustion de C3H8
Tu reconnais bien le cycle de Hess ... et cela va tout seul !
