Chimie stoechiométrie
Je n'arrive pas à résoudre ce problème
"Un échantillon de minerai de fer pesant 0,8765g est mis en solution dans l'acide chlorhydrique (Hcl). On obtient du fer à l'état Fe²+. Ce Fe avec une solution d'O2 (29,43 ml) de concentration de 0,04212 mol/L. Quel est le pourcentage massique du fer dans le minerai?"
Bonjour et bienvenu sur le forum.
Merci d'avoir choisi la chimie pour ta première intervention.
Je précise d'entrée de jeu qu'on ne va pas faire l'exercice à ta place (ce n'est d'ailleurs pas ce que tu demandes, heureusement).
L'habitude ici est que tu présentes ce que tu as fait et où tu bloques.
Dans le cas présent, l'énoncé est incomplet ...
Pour commencer l'exercice, il te faut écrire les équations des réactions chimiques. Sais-tu le faire ?
Cordialement
Non seulement l'énoncé est incomplet, mais il n'est pas réaliste. En effet on parle d'utiliser une solution qui contient 0.04212 mol O2 par litre. Ce genre de solution n'existe pas. La solution la plus concentrée de O2 dans l'eau contient environ 10 mg de O2 par litre. Elle est donc donc 0.0003 M, ce qui est 140 fois moins.
