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Équilibre thermodynamique



  1. #1
    Lauwiane

    Équilibre thermodynamique

    Bonjour,

    J'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre.
    La réaction suivante : [C2H6] -> [C2H4] + [H2] à T = 835 K

    Calculez la constante K en fonction des coefficient de dissociation (α) sachant que Pt = 105

    La question n'est pas compliqué en elle même mais je bloque. Je fais mes calcul avec mon tableau d'avancement :
    [C2H6] -> [C2H4] + [H2]
    t0......n0..............0..... .......0
    teq..n0(1-α)........αn0....αn0

    Je finis par avoir K = (n[C2H4]*n[H2])/(n[C2H6])× 1/nt × Pi/P0

    Maintenant je bloque sur quoi vaut ce nt !
    Pour moi il vaut nt = n0(1-α) mais quand j'ai demandé à mon prof il m'a dit qu'il valait nt = n0(1+αα)

    Alors POURQUOI ?

    Merci de m’expliquer car je ne comprend pas

    -----


  2. #2
    albanxiii

    Re : Équilibre thermodynamique

    Bonjour et bienvenu sur le forum,

    Votre question sera mieux traitée en Chimie, où je la déplace.

    Pour la modération.
    Not only is it not right, it's not even wrong!

  3. #3
    moco

    Re : Équilibre thermodynamique

    Le nombre total de molécules gazeuses doublerait si la réaction était totale. Comme elle n'est pas totale, le nombre de molécule augmente à partir de no.
    Et il vaut n(C2H6) + n(C2H4) + n(H2) = no(1- a) + ano + ano = no(1 + a)

  4. #4
    Lauwiane

    Re : Équilibre thermodynamique

    Aaah ok je comprend maintenant !
    Merci beaucoup

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