Équilibre thermodynamique

[inviteceaaa8f9]

Bonjour,

J'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre.
La réaction suivante : [C2H6] -> [C2H4] + [H2] à T = 835 K

Calculez la constante K en fonction des coefficient de dissociation (α) sachant que Pt = 10⁵

La question n'est pas compliqué en elle même mais je bloque. Je fais mes calcul avec mon tableau d'avancement :

[C2H6] -> [C2H4] + [H2]

t0......n0..............0..... .......0
teq..n0(1-α)........αn0....αn0

Je finis par avoir K = (n[C2H4]*n[H2])/(n[C2H6])× 1/nt × Pi/P0

Maintenant je bloque sur quoi vaut ce nt !
Pour moi il vaut nt = n0(1-α) mais quand j'ai demandé à mon prof il m'a dit qu'il valait nt = n0(1+αα)

Alors POURQUOI ?

Merci de m’expliquer car je ne comprend pas
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[albanxiii]

Bonjour et bienvenu sur le forum,

Votre question sera mieux traitée en Chimie, où je la déplace.

Pour la modération.

[moco]

Le nombre total de molécules gazeuses doublerait si la réaction était totale. Comme elle n'est pas totale, le nombre de molécule augmente à partir de no.
Et il vaut n(C2H6) + n(C2H4) + n(H2) = no(1- a) + ano + ano = no(1 + a)

[inviteceaaa8f9]

Aaah ok je comprend maintenant !
Merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]