Oxydation et ionisation

[alexx08]

Bonjour,

J'aimerais qu'elle serait la différence entre une oxydation et une ionisation.

Merci d'avance,
Cordialement.
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[daee]

Une oxydation est une réaction au cours de laquelle l'élément chimique utilisé perd des électrons

[daee]

Ionisation consiste à ajouter ou enlever des charges a un atome ou une molécule

[moco]

Dans une oxydation, il y a certes un élément qui perd des électrons, mais il y en a toujours un autre qui gagne ou récupère ces électrons.
Ce n'est pas le cas dans une ionisation. Dans une ionisation, un atome (ou une molécule d'ailleurs) perd un électron, mais cet électron est en principe libre, mobile.

[A voir en vidéo sur Futura]

[alexx08]

Bonsoir,

Dans une ionisation,nous ne parlons pas de radicaux alors?
Dans quel cas peut-on trouver une ionisation?

Cordialement,
Alex.

[moco]

Dans une ionisation on ne parle pas de radicaux. On parle d'arrachement d'un électron, et c'est tout. Que viendraient faire ici les radicaux ?
On trouve une ionisation chaque fois qu'un atome ou une molécule perd un électron. A la limite, on pourrait parler d'ionisation d'un radical. Mais comme les radicaux sont instables, leur ionisation me paraît une opération hautement improbable.

[mach3]

Dans une ionisation on ne parle pas de radicaux. On parle d'arrachement d'un électron, et c'est tout. Que viendraient faire ici les radicaux ?

Si j'ionise une molécule neutre et sans électron célibataire, je me retrouve avec un radical... Les radicaux ont donc toute leur place dans cette discussion. C'est notamment utilisé en spectrométrie de masse, on peut ioniser les molécules de l'échantillon par un dispositif appelé électronébuliseur (electrospray en anglais) pour obtenir des radicaux chargés.

L'ionisation, c'est le fait de passer d'un atome ou d'une molécule neutre, à ion (positif ou négatif), peu importe le moyen ou le mécanisme.

L'oxydation, c'est le fait que dans un assemblage d'atomes (pouvant être limité à 1 seul, c'est pour être général), ionisé ou non, l'un des atomes voit son degré d'oxydation augmenté d'une ou plusieurs unités, avec en contrepartie un transfert d'électrons. Ce transfert d'électron est généralement vers une entité distincte (on peut trouver des cas pathologiques où le transfert est interne, par exemple l'hydratation d'une double liaison) et il en résulte que la charge de l'assemblage oxydé peut augmenter (si pas compensé par un transfert de proton concomitant).
Si l'assemblage est initialement neutre, on peut dans certains cas parler d'une ionisation (ça ne marche que si il n'y a pas de transfert de proton concomitant) : on créé une espèce chargé, un cation à partir d'une espèce neutre. Mais si, à l'inverse on a un anion (par exemple Cl-) et qu'on l'oxyde pour former une espèce neutre (Cl2), on ne peut pas parler d'ionisation! c'est l'inverse qui se produit!
En toute généralité, il n'y a pas nécessairement d'ionisation lors d'une oxydation ou d'une réduction.

Par ailleurs, lors de la perte ou du gain d'un proton (acidité ou basicité), on dit aussi qu'une molécule neutre est ionisée : on appelle cela l'ionisation chimique, et il n'y a aucune oxydation ou réduction. Donc en toute généralité, il n'y a pas nécessairement oxydation ou réduction lors d'une ionisation. En dehors de ce cas de l'ionisation chimique, une ionisation est bien une oxydation ou une réduction, au sens ou un atome de l'assemblage va voir son nombre d'oxydation changer.

m@ch3

[alexx08]

Comme ca,c'est plus claire!

Les explications que l'on trouve sur wiki ou autres...ne sont pas très claire des fois.