Normalité
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Normalité



  1. #1
    invite03cef11f

    Exclamation Normalité


    ------

    Bonjour tout le monde. J'ai une inquiétude à propos d'un exercice portant sur la normalité. Voici l'énoncé:

    "Quel volume d'une solution de H2SO4(0.1N) sera neutralisé par 5ml de NaOH(0.2N)?"

    Est-ce que je peux faire un bilan de normalité en disant: Soit c la normalité, on a
    cVa=c'Vb ===> Va=c'Vb/c=0.2*5/0.1=10ml

    En conclusion 10ml de H2SO4(0.1N) est neutralisé par 5ml de NaOH(0.2N)

    Est-ce juste?Merci d'avance

    -----

  2. #2
    invite2eb5a45f

    Re : Normalité

    Attention, l'acide sulfurique est un diacide...

  3. #3
    jeanne08

    Re : Normalité

    La normalité d'un acide ou d'une base est le nombre d'ions H+ capable d'étre cédés ou captés par litre de solution. On a donc toujours Nacide *Vacide = Nbase*Vbase à l'équivalence.
    La notion de normalité dépend du type de réaction effectuée et est de moins en moins utilisée, on préfère parler en concentration ( ou molarité)
    Un acide sulfurique 0,1 N est 0,05 M, une soude 0,1 N est 0,1 M

  4. #4
    invite03cef11f

    Re : Normalité

    Merci c'est justement ce que je pensais. Donc j'ai trouver.
    Encore merci.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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