Calcul de variation d'enthalpie

[invite7c47d794]

Bonjour a tous. Arrivant en général a calculer l'energie libérée par une réaction , je n'arrive pas a faire cet exercice. Je ne comprend pas ce qu'il faut faire, si vous pouviez m'aider merci.

L'énoncé: "Calculez la variation d'enthalpie de deltaH a 100°C, correspondant a la réaction de changement d'étant : H2O liq ----> H2O gaz, sachant que la chaleur latente interne de vaporisation de l'eau vaut 2087 J/g
Je ne sais pas quoi faire, prendre l'enthalpie de formation des deux molecules et les retrancher en ajoutant la chaleur internet de vaporisation de l'eau (en J par moles) , ou prendre la chaleur molaire a pression constante qui est donnée dans le fascicule de donnée et multiplier par 373 degré ?
Merci pour votre aide .
-----

[moco]

La variation d'enthalpie que tu cherches est celle qu'on te donne, donc 2087 J/g. Sauf qu'il faut l'exprimer en J/mol, et que donc c'est 18 fois plus ! C'est tout !

[invite7c47d794]

Euuuh avec l'exercice on a les réponse , et pour l'instant je n'ai pas rencontré d'erreur dans les réponse , et la réponse a cet éxo est de 40666 J/mol :/

[invite7c47d794]

J'ai pensé a plusieurs chose dont celles la : Dans le fascicule j'ai les enthalpies de formation a 25°C, ne devrais-je donc pas ajouter a ces enthalpies la chaleur molaire fois 75°C pour avoir l'enthalpie de formation a 100 °C, et apres retrancher les enthalpies tels que deltaH°= deltaH produits - deltaH reactifs? Mais dans ce cas je ne sais pas quoi faire avec la chaleur latente de vaporisation , (j'ai essayé sans utiliser la chaleur latente de vaporisation je ne trouve pas le bon resultat)

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Je suppose que ce que l'on appelle "chaleur interne de vaporisation " est l'énergie interne de vaporisation. Alors la variation d'enthalpie accompagnant la transformation est 2087*18 +(PVfinal - PV initial ) avec PV final = RT car on a 1 mol de gaz et PV initial =0 car le volume du liquide est pris nul ...

[invite7c47d794]

Bon ca doit etre une erreur dans la réponse alors , ou l'exercice n'as pas utilisé les meme valeurs que ceux qu'on nous donne dans les données a la fin du livret d'exercice. merci a vous en tout cas

[jeanne08]

Je trouve la réponse que tu donnes ...

[invite7c47d794]

Ah en fait la partie ou tu multiplie par PV final -initial tu pourrais m'expliquer pourquoi on fait ça ? Je le fesait pas je pense ne pas l'avoir remarqué dans le cours :/

[jeanne08]

Je pense , bien que l'exercice soit à mon avis mal formulé, que l'on te donne la variation d'énergie interne lorsque 1g d'eau passe de l'état liquide à l'état vapeur à 100°C et que l'on te demande la variation d'enthalpie pour 1 mol H2O liq ->1 mol H2O g à 100°C
- la variation d'énergie interne deltaU lors de cette transformation est 18 *2087 J
- l'enthalpie H est H = U +PV ( relation que tu as dans ton cours ) donc deltaH = deltaU + delta (PV)=deltaU + (PV final - PV initial )avec PV final = PV pour 1 mol d'eau gaz à 100°C et PV initial = PV pour 1 mol d'eau liquide ~0