Constantes d'équilibres

[Lamasno]

Bonsoir,

Qui pourrait m'indiquer comment faire?

A 250°C, un mélange de SbCl3 (g), Cl2 (g) et de SbCl5 (g) a à l'équilibre les pressions partielles respectives suivantes: 0,661 atm, 0,432 atm et 0,225 atm.

Calculer les nouvelles pressions à l'équilibre si le volume du récipient à doublé et que la t° es constante.

réaction:

SbCl3 (g) + Cl2 (g) -> SbCl5 (g)

on peut calculer Kp: 0,225/0,661x0,432= 0,79

et la pression totale au début: 0,661+0?432+0,225= 1,32 atm

Si on double le volume du récipient, la pression totale est divisée par 2

et après,... je ne vois plus comment faire


Merci pour l'aide
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[jeanne08]

Tu peux prendre la méthode donnée dans ton autre exercice , tu auras un V qui va rester et que tu remplacera par 2V quand tu passeras à l'expression des pressions partielles à l'équilibre ... Si vraiment tu ne t'en sors pas dans les caluls tu prendras V initial par exemple 1L et V final = 2L ...
note : le fait de changer le volume perturbe l'équilibre donc il y a un avancement à introduire

[moco]

Non. Si le volume double, la pression n'est divisée par 2 que dans le cas d'un gaz pur, sans réaction chimique. Mais ici il y a une réaction chimique. Donc la pression ne sera pas divisée par 2, car il une partie de SbCl5 va se décomposer, pour satisfaire la loi d'action de masse.
Il faut passer par les nombres de moles, donc calculer le nombre de moles de chaque espèce dans l'état initial, donc n1, n2 et n3. Pour cela tu appliques la loi des gaz parfaits : n = RT/pV. Comme V et arbitraire, tu peux choisir que V = 1. Cela simplifie les calculs plus loin. Puis il faut écrire que dans l'état final il y aura n1 + x moles de SbCl3, n2 + x moles de Cl2 et n3 - x moles de SbCl5. J'espère que tu comprends la nécessité d'écrire parfois +x, et parfois -x.
Il faut ensuite calculer la pression partielle de chaque gaz, en fonction de x, dans l'état final, en appliquant p = nRT/2V. Tu trouveras trois nouvelles valeurs des pressions partielles, qu'on appellera peut-être p'1, p'2 et p'3, toujours en fonction de x. Et tu poses que p'3/(p'1·p'2) = K = 0.79. Cela donne une équation du 2ème degré, dont la solution te donnes x. C'est un gros travail.

[jeanne08]

Tu peux reprendre l'idée de methode que je t'ai donnée pour ton autre exo . Tu vas avoir un volume V à faire figurer qui deviendra 2V pour étudier le nouvel équilibre . Si tu ne t'en sors pas dans tes calculs prends V = 1L par exemple ...
note le changement de volume perturbe l'équilibre, il faut donc introduire un avancement

[A voir en vidéo sur Futura]

[Lamasno]

Je fais un avancement

Si V est multiplié par 2, la pression est divisée par 2

1° 0,661 0,432 -> 0,225
M(modification) 0,661/2 0,432/2 0,225/2
équilibre 0,661/2-X 0,432/2-x 0,205/2 +x


Kp= 0,7879

0,7879= 0,0225/2 + x// (0,661/2 -x) (0,432/2 -x)

et je n'arrive pas au bon résultat

Pourriez-vous me dire pourquoi?

Grand merci

[Omnitrix]

relis le message de moco il t'a bien préciser que multiplier le volume par 2 n'implique pas la division de la pression par 2....

[jeanne08]

On n'oublie pas que PV = nRT
Départ SbCL3 :0661V/RT Cl2 : 04320V/RT SbCl5 : 0225 V/RT
Equilibre SbCl3 : 0.661V/RT -x Cl2 0432V/RT -x et SbCl5 = 0.225 V/RT +x
Tu calcules alors les pressions partielles avec un volume 2V : PSbCl3 = 0.661/2-xRT/2V ....
Tu pose xRT/2V = y et tu calculera directement y
notes :- tu vas devoir resoudre une équation de degré 2 donc il y a 2 valeurs pour y mais une seule peut aller ... attention y est peut être négatif car je ne sais pas dans quel sens évolue le système . Mais les pressions partielles doivent être positives ...
- tu vas retrouver les calculs que tu as deja fait ... mais tu n'avais donné aucune explication à tes calculs !