Exercice constante d'équilibre

[invite7c47d794]

Bonjour a tous. Je n'arrive pas a résoudre cet exercice je vous le montre.


"On introduit dans un ballon vide du PCL5 gazeux a une pression de 51 kPa a 523K.Cependant le PCL5 se décompose en PCL3 et CL2 et la pression partielle en PCL5 a l'équilibre dans le ballon est de 16 kPa. Calculer la valeur de K pour la réaction de décomposition suivante a 523k.
La réacion: PCL5 = PCL3 + Cl2

Je n'ai pas la pression partielle des 2 autres gazs, je sais que je doit les calculer mais je ne trouve pas comment , je me suis dit comme les coefficient stoechiométriques sont de 1 pour 1 , j'ai essayé de faire 51kPa - 16 = 35kPa pour les 2 produits, puis j'ai divisé par 2 35 kPa mais je ne trouve pas la bonne réponse , qui est 0.765.
Merci pour toute aide.
-----

[jeanne08]

Il faut revenir aux sources ... bêtement et tranquillement
note importante : la pression partielle Pi d'un gaz i est Pi = ni RT/V et Pi = Ptotale *(ni/ntotal gaz ) . Suivant l'énoncé on utilise l'une ou l'autre des formules

ici le volume est constant donc on utilisera la premiere formule . On fait un tableau d'avancement ( retour aux sources !! )
départ n mol de PCl5 donc P ( 51 kPa) = n RT/V
équilibre n-x mol de PCl5 et x mol de PCl3 et Cl2 donc P PCl5 (=16 kPa) = (n-x) RT/V
Voila de quoi calculer xRT/V c'est à dire les pressions partielles qui te manquent ... et tu vas voir que cela fait 35 kPa chacune !

morale : ne pas manipuler les pressions n'importe comment !

[invite7c47d794]

Merci beaucoup je vais essayer ca de ce pas . Merci infiniment