Bonjour, j'ai quelques problème avec cet exercice :
3. Les températures d’ébullition normales du benzène et du toluène valent respectivement
80,1 °C et 110,6 °C, et leurs enthalpies de vaporisation respectivement 33,9 kJ/mol et
37,4 kJ/mol.
a) Calculez la tension de vapeur de ces deux substances à 90 et à 100 °C.
b) Calculez la composition (en fractions molaires) du mélange de benzène et de toluène qui
commence à bouillir à chacune de ces températures sous une pression de 1 atm.
c) Calculez la composition de la vapeur en équilibre avec chacun de ces mélanges aux
températures considérées.
d) Tracez le diagramme des phases liquide–vapeur à la pression de 1 atm
a) pas de problème, j'utilise Clausius Lapeyron pour trouver les tensions de vapeur
b) je ne suis pas certain, mais étant donné que le mélange bout, on suppose que la somme des pressions partielles de benzène et de toluène vaut 1 atm non ? dès lors j'applique les loi de Dalton et de Raoult pour trouver les compositions, or si j'en crois mon correctif, mes résultats sont faux, du coup je me demande quelle technique devrais-je employer ?
c) meme question que b) sauf que là il nous faut la compo de la vapeur et non plus de la phase liquide si je comprends bien, là aussi mes résultats sont faux étant donné que je n'ai pas la bonne réponse au b)
ce que je ne comprends pas, c'est que le prof a utilisé une pression totale sortie de je ne sais où (0,7 atm à 90° et 2,54 à 100°), je ne vois pas du tout d'où cela vient, quelqu'un pourrait m'aider ?
Merci
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