pH d'un melange non equimolaire d'acide faible et de base faible
24/08/2016, 23h19
#1
samirph
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pH d'un melange non equimolaire d'acide faible et de base faible
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bonjour
comment calculer le pH d'un melange non equimolaire d'un acide faible et d une base faible aussi
merci
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26/08/2016, 13h52
#2
inviteae9569c2
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Re : pH d'un melange non equimolaire d'acide faible et de base faible
Ka=[H3O+]2 /[HA]
[H3O+]= la racine carrée de Ka *[HA]
et après tu transforme ca en pH avec la formule -log(H3O+)
Pour la base c'est presque la même chose mais tu dois changer les H3O+ en OH- et le HA en B
26/08/2016, 14h07
#3
jeanne08
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Re : pH d'un melange non equimolaire d'acide faible et de base faible
Le post de melbo donne une relation qui ne s'applique que pour une solution d'acide faible dans l'eau ...et pour la solution de base faible dans l'eau le " presque la même chose" est un peu bref ! dans tous les cas cela ne doit pas répondre à la question posée .
Si on a un mélange d'acide faible et base faible conjugués : la relation pH = pKa + log(base)/(acide) est toujours valable à l'équilibre. Cette relation s'obtient en écrivant Ka et en prenant le log ... et Ka est toujours vérifiée à l'équilibre
Si on a un mélange d'un acide faible quelconque et d'une base faible quelconque : problème plus compliqué ; il faut voir la réaction de l'un sur l'autre , voir si elle se fait bien ou mal et calculer ce que l'on a dans la solution ...
26/08/2016, 19h22
#4
samirph
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juin 2016
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Re : pH d'un melange non equimolaire d'acide faible et de base faible
je parle d un melange melbo,
merci jeanne, je vois que ca deviens compliqué, j'ai pas pu resoudre mon probleme moi, merci
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
26/08/2016, 19h34
#5
Sethy
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Re : pH d'un melange non equimolaire d'acide faible et de base faible
Il y a toujours moyen de revenir à la base : écrire le système d'équation ...
Ici, il s'agit d'un système à 6 inconnues : A-/HA, B-/BH, H+, OH-
Il y a également 6 équations : dissociation de l'acide, de la base, produit ionique de l'eau, conservation de A, conservation de B et équilibre des charges (A- + B- + OH- = H+).