pH d'un melange non equimolaire d'acide faible et de base faible

[samirph]

bonjour
comment calculer le pH d'un melange non equimolaire d'un acide faible et d une base faible aussi
merci
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[inviteae9569c2]

Ka=[H3O+]2 /[HA]
[H3O+]= la racine carrée de Ka *[HA]
et après tu transforme ca en pH avec la formule -log(H3O+)

Pour la base c'est presque la même chose mais tu dois changer les H3O+ en OH- et le HA en B

[jeanne08]

Le post de melbo donne une relation qui ne s'applique que pour une solution d'acide faible dans l'eau ...et pour la solution de base faible dans l'eau le " presque la même chose" est un peu bref ! dans tous les cas cela ne doit pas répondre à la question posée .

Si on a un mélange d'acide faible et base faible conjugués : la relation pH = pKa + log(base)/(acide) est toujours valable à l'équilibre. Cette relation s'obtient en écrivant Ka et en prenant le log ... et Ka est toujours vérifiée à l'équilibre
Si on a un mélange d'un acide faible quelconque et d'une base faible quelconque : problème plus compliqué ; il faut voir la réaction de l'un sur l'autre , voir si elle se fait bien ou mal et calculer ce que l'on a dans la solution ...

[samirph]

je parle d un melange melbo,
merci jeanne, je vois que ca deviens compliqué, j'ai pas pu resoudre mon probleme moi, merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sethy]

Il y a toujours moyen de revenir à la base : écrire le système d'équation ...

Ici, il s'agit d'un système à 6 inconnues : A-/HA, B-/BH, H+, OH-

Il y a également 6 équations : dissociation de l'acide, de la base, produit ionique de l'eau, conservation de A, conservation de B et équilibre des charges (A- + B- + OH- = H+).