Eau amphotère

[inviteae9569c2]

En chimie inorganique j'ai appris que l'eau été un amphotère, donc réagissait comme une base et un acide à la fois.
Mais ma question est: "est-ce que par des moyens physique(électrolyse,...) on peut la rendre acide ou basique, tout cela en ne changeant rien à la composition"?
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[jeanne08]

Je comprends mal la question ... l'eau , c'est de l'eau , composé amphotère capable de réagir sur un acide en captant un proton ( et devenant H3O+ qui n'est plus H2O) ou sur une base en cédant un proton ( en devenant OH- qui n'est plus H2O ).
On peut peut être imaginer un solvant ou H2O ne manifeste que son acidité ou un autre solvant dans lequel H2O ne manifeste que son caractère basique mais j'ignore la faisabilité de cette remarque.

[HarleyApril]

Bonjour

Si tu veux rendre l'eau plus acide, elle aura plus de H3O+. Pour conserver l'électroneutralité, il va falloir y associer un anion.
Comme tu ne veux rien mettre d'autre, le seul choix est OH-, mais ça va réagir avec H3O+ pour redonner H2O et tu perds l'acidité additionnelle que tu voulais créer !

Peut-être que cette façon de voir correspond à ta question ?

Cordialement

[inviteae9569c2]

Mon problème est justement là je me demande si on arriverai à un terme plus long (le temps d'une acidimétrie par exemple ou d'une mesure de pH), modifier l'eau physiquement pour que la concentration d'ions hydronium soie plus grande ou simplement de réagisse pas avec les OH- mais avec une futur base (NaOH, KOH,...).
Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Mon problème est justement là je me demande si on arriverai à un terme plus long (le temps d'une acidimétrie par exemple ou d'une mesure de pH), modifier l'eau physiquement pour que la concentration d'ions hydronium soie plus grande ou (...)

En solution il existe un équilibre qui fixe la concentration en ions H₃O⁺ et HO^- (= produit ionique de l'eau). On ne peut pas changer ces valeurs. La seule façon de modifier le pH c'est t'introduire un acide ou une base en solution.

(...) simplement de réagisse pas avec les OH- mais avec une futur base (NaOH, KOH,...).

En solution NaOH et KOH donnent HO^-.