Bonsoir,
On considère la réaction de solubilisation du dioxyde de soufre dans l'eay d'equation bilan :
SO2 (g) + H2O (l) -> HSO3- (aq) + H+ (aq)
Déterminez la composition du système à l'équilibre lorsque la pression partielle en dioxyde de soufre est P(SO2)= 2,3*10^3 Pa.
La constante de la réaction de solubilisation est K=1,74*10^-2
Comment calculer la quantité de HSO3- et de H+ produite ? Merci beaucoup
Bonsoir.
Quelle est l'expression de la constante d'équilibre ? Quelle est le lien entre les deux grandeurs que tu cherches ?
Je trouve [HSO3-] * [H+] = 0,023
Donc (n(HSO3-)* n(H+))V = 0, 023
Mais je ne sais comment faire ensuite puisque je n'ai pas la valeur du volume
Personne ?
Pourquoi ne prends-tu pas en comptes SO2 ? Pourquoi passer par les quantités de matière ? (Le lien que tu donnes entre la concentration et les quantités de matière n'est pas bon)
A l'équilibre, Q=K donc ((a (HSO3-)*a (H+))/ ( a (SO2)* a (H20))= K = 1,74*10^-2
a (H20) =1
a (SO2) = P (SO2)/10^5= 2,3*10^3/10^5 =0,023
Donc a (HSO3-)*a (H+) = 4*10^-4
[HS03-]*[H+] = 4*10^-4
(n (HS03-)* n (H+))/V = 4*10-4 ?
Au temps pour moi, je n'avais pas vu que tu avais utilisé la pression de SO2 dans ton calcul.
Pourquoi veux-tu passer par les quantités de matière et introduire le volume V si tu ne le connais pas ? Tout ce que tu peux faire c'est calculer les concentrations. Quel lien lie ces deux concentrations ?
Je pensais que donner la composition d'un système c'était donner des quantités de matière :/ A l'etat d'équilibre on a n (HSO3-)=n (H+) donc [HSO3-]=[H+]?
Ici tu n'as pas les données pour le faire donc tu ne peux calculer que les concentrations.Envoyé par Celenesse
Tu peux donc répondre à la question.
Merci bien !!
