Salut à tous ;
Je cherche une explication de ces résultats que j'ai obtenus:
pourquoi l'oxydation d'une matière organique par le KMnO4 en mileu acide est plus efficace que dans le milieu naturel de la solution et dans le milieu basique ? ??
Merci d'avance
Bonjour,
Déjà, trouver le couple redox, puis écrire la demi-équation de réduction de MnO4-, en équilibrant tous les atomes. Quels ions a t'il fallu ajouter du coté gauche pour transformer les oxygènes excédentaires en eau?
Et donc comment peut-on déplacer cette réaction vers la droite?
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Il y a une explication plus fondamentale que celle citée par Resartus.
En milieu acide, KMnO4 arrache 5 électrons au milieu réducteur, qui peut être organique par exemple. Cinq, c'est beaucoup. Cela permet au manganèse de descendre au degré d'oxydation +2. Avec peu de KMnO4, on oxyde beaucoup de matières réductrices.
En milieu neutre et basique, KMnO4 n'arrache que 3 électrons au réducteur, qui peut être organique. C'est moins que 5. Donc c'est beaucoup moins efficace. A la fin le manganèse ne descend qu'au niveau d'oxydation +4, dans la molécule MnO2. Il faut beaucoup plus de KMnO4 pour effectuer la même réduction.
Donc on peut dire que le MnO2 joue un rôle d'un unibiteur dans la réaction ?
Etrange idée ! MnO2 n'est pas un inhibiteur. C'est un produit final.
Mais quel est l'effet de l'apparition de ce composé sur la cinétique de la réaction ?
Une cinétique dépend des produits initiaux, pas des produits finaux.
