Tableau nomenclature

[yann25700]

Bonjour à tous,

Je fais un Bac Pro Préparateur en pharmacie en CFA.
J'ai des cours de Chimie mais j'ai aucune base dans cette matière.
Notre prof nous a donné un exercice avec des noms de composé chimique, et faut donner la formule ionique (qui faut équilibrer pour que la formule soit neutre) et la formule globale. Pour la formule globale ça va, car ça se trouve sur internet mais la formule ionique c'est galère je trouve rien...

Je vous donne 2 exemples que la prof nous a donné
Chlorure de Sodium:
Formule ionique Na⁺ , Cl ^-
Formule globale: NaCl

Chlorure de calcium:
Formule ionique: Ca²⁺ , 2Cl^-
Formule globale CaCl₂

Vous voyez que sur le tableau, j'ai commencé à compléter, pouvez vous me dire si c'est correct, si mes formules ioniques sont équilibrer, et me donner les réponses manquantes, afin que j'essaie de comprendre. (Pour info l'iodure d'ammonium, j'ai trouvé aucune formule).

tableau chimie.pdf

Merci de votre aide!
-----

[Resartus]

Bonjour,
Voici une liste relativement exhaustive des ions les plus fréquents :
http://www.geocities.ws/profmokeur/chimie/tableions.htm
Le nom est facile pour les éléments simples : cation : le nom de l'élèment :Il faut rajouter un cation composite très important : l'ammonium NH4+.
Pour les anions d'éléments simples, on rajoute -ure.
C'est plus tordu quand il y a des anions composites : voir l'exemple de hypochlorite/chlorite/chlorate/perchlorate

Ensuite la nomenclature systématique du composé est assez simple : multiplicateur de l'anion+nom de l'anion+"de"+ multiplicateur du cation+nom du cation

Mais souvent, quand il n'y a qu'une possibilité, on oublie ces multiplicateurs : on devrait dire dichlorure de calcium mais on dit chlorure de calcium, parce "tout le monde sait" que le chlorure est -1 et le calcium est toujours +2. Idem pour sulfate d'ammonium au lieu de sulfate de diammonium. C'est ce qu'on a fait dans votre tableau

Avec la liste des ions, vous devriez reconstituer assez rapidement les cases qui vous manquent, mais ne tardez pas à apprendre les noms des ions par coeur. C'est l'alphabet de la chimie inorganique, et il n'est pas prudent de trop dépendre d'internet...

PS : vous avez fait une erreur sur sulfate cuivreux : cuivreux c'est +1 seulement (et cuivrique est +2) Il en faut deux pour équilibrer

[yann25700]

Bonjour,

Merci de votre retour,

En faite ce qui me pose vraiment problème c'est la formule ionique à trouver, du fait que la prof nous a dis qu'il fallait que se soit équilibrer et je ne comprends pas...
Pour Sulfate cuivreux, c'est pas CU⁺SO₄^2-?

Concernant, l'iodure d'immonium, j'ai pas trouvé la formule globale.

[Resartus]

Bonjour
Equilibrer, cela veut dire qu'il faut qu'il faut que le composé soit neutre électriquement, c'est à dire qu'il faut qu'il y ait dans la molécule totale autant de charges positives que négatives
C'est bien ce qui a été fait pour AlCl3 : l'aluminium à trois charges positives, les chlorures n'ont qu'une charge négative. Il en faut trois pour équilibrer l'aluminium
1x(3+) +3x(1-)=0.
Le sulfate a deux charges négatives 2-, l'ion cuivreux Cu+ une seule positive: il faut deux ions cuivreux pour équilibrer le sulfate... (Cu)2SO4

Je ne comprends pas où est votre problème avec l'iodure d'ammonium ... Lisez le tableau :
Iodure I-, Ammonium NH4+, cela s'équilibre avec un de chaque... On met le cation à gauche, donc NH4+I- ou NH4I

[A voir en vidéo sur Futura]

[yann25700]

Merci,

Pour le Iodure d'ammonium, j'ai fini par trouver, je faisais une erreur bête...

J'ai complété le tableau avec vos conseils, est ce que se serait possible pour vous de regarder si mes formules ioniques et globales sont complètes?

Je pense avoir fini par comprendre le principe...

Merci beaucoup

tableau.pdf

[Resartus]

Bonjour,
C'est bon. Juste un petit oubli ; il y a bien 2 Na+ dans le sulfure de sodium comme vous l'avez bien mis à droite.
Et par ailleurs, il vaut mieux laisser entiers les ions polyatomiques, et les mettre entre parenthèses : c'est bien que vous avez fait pour les phosphates et les ammonium, donc idem pour les nitrates : Fe (NO3)3

[yann25700]

Merci beaucoup!