Bonjour à tous!
Je ne comprend pas très bien comment trouver des réactions acide base:
Par exemple en prenant cet exercice:
On titre une solution de 100 mL d'ammoniaque NH4OH (pKa = 9,24) par l’acide chlorhydrique HCl 0,2 M. Il faut 50 mL pour atteindre le point d’équivalence.
Je ne comprend pas comment on trouve cette équation :
NH3 + H2O <---> NH4+ + OH- (NH4OH)
Pourriez- vous m'aider?
L'ammoniaque est une solution aqueuse d'ammoniac.
La formule de l'ammoniac est NH3 ,
NH3 dans l'eau donne lieu à l'équilibre NH3 + H2O = NH4+ + OH- mais cet équilibre est très peu déplacé vers la droite donc l'espèce NH4OH n'existe pas !!! ( c'est une vielle formule finalement fausse ) . NH3 est donc une base faible , l'acide conjugué NH4+ a un pKa de 9.24
Lorsqu'on met en presence NH3 et H+ on fait la réaction quasi totale : NH3 + H+ -> NH4+
Merci beaucoup de votre réponse!
Mais pour être certain: le H+ ne fait réagir NH3 et donc H2O ne réagit pas lors de l'ajout de HCl?
Enfin je ne comprend pas pourquoi lors du calcule du pOH ici on écrit dans le corrigé:
pOH = 1⁄2 (pKb- log(Base)) et on dit que la base est NH4OH alors que la base est NH3, non?
HCl dans l'eau est totalement dissocié en H3O+ ( abrégé en H+) et Cl- . Cl- est spectateur
NH3 est une base faible et oublie la notation NH4OH. La formule que tu donnes permet de calculer pOH d'une solution aqueuse qui contient uniquement une base faible.
Ok ! Merci beaucoup pour ton aide!
Salutations
Tim0023
