Bonjour!
J'aurais 2 questions a propos de mon devoir de chimie:
Question 1 :
Pour la réaction 2 A(aq) <---> B(aq) + C(aq), la variation d'enthalpie libre standard est 1.30 kJ à 25oC. La concentration initiale de A est de 0.502 M, la concentration initiale de B est de 0.370 M, et la concentration initiale de C est de 0.205 M. A l'équilibre (on est toujours à 25oC), quelle sera la concentration de A(aq) (en mol/L)?
Question 2 :
On commence avec un échantillon de A(g) pur. L'équilibre suivant s'établit
2 A(g) <---> B(g) + C(g)
La pression totale est 8.74 atm et la température est 25.0oC. La pression partielle de A(g) est 5.61 atm. Calculez la valeur de la variation d'enthalpie libre standard (en kJ) de cette réaction à 25.0oC.
je ne suis pas sur comment faire ceci. Merci beaucoup pour l'aide!
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