Hydrocarbure identification

[invitef25daed3]

Bonjour
je voudrais quelques explications pour un exercice que je suis en train de traiter.. Mais malheureusement je suis coincée.
Identifier les hydrocarbures suivants:
- L'alcène qui a pour masse molaire moléculaire 70g/mol.
j'ai fait:
M (CnH2n) = 14n
14n = 70
n = 5
C5H10 c'est le pentène.

- l'alcane qui a pour densité par rapport à l'air 2.
j'ai fait:
M = d x 29
M = 2 x 29 = 58g/mol
M (CnH2n+2) = 14n + 2
14n + 2 = 58
14n = 58 - 2
n = 4
C4H10 c'est le butane.

- c'est celui là que j'ai pas compris:
L'alcyne gazeux dont la combustion complète de 1,25 mol, a nécessité 78,125 L de dioxygène.Vm = 25L/mol.

Merci de votre compréhension et de votre aide.
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[Resartus]

Bonjour,
Iil faut écrire l'équation de combustion complète d'une mole d'alcyne :
CnH2n-2+ k O2 -> l CO2 + m H2O

et trouver les k, l, m quivontbien comme fonction de n....

Et k*1,25 est le nombre de moles de O2 qu'il y a dans 78,125 litres....

[invitef25daed3]

CnH2n-2 + O2 .......... CO2 + H2O
CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 .....nCO2 + (n-1)H2O

Maintenant qu'est ce que je dois faire comme calcul s'il vous plaît?

[invitef25daed3]

rebonjour

je calcule le nombre de mol de O2
n = V/Vm
n = 78,125/25
n = 3,125 mol

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef25daed3]

comment trouver le n pour pouvoir déterminer la formule l'alcyne

[invitef25daed3]

aidez-moi s'il vous plaît

[Resartus]

bonjour,
Ces 3,125 moles de O2 ont servi pour brûler 1,25 mole de l'alcyne. Donc il en fallait combien pour 1 mole d'alcyne?
Ensuite quel est le n qui donnera ce nombre de moles d'oxygène?

[invitef25daed3]

il en fallait
3,125/1.25 = 2,5

[invitef25daed3]

je fais:
(3n-1)/2 = 2,5
3n-1= 5
3n = 6
n = 2

donc la formule brute de l'alcyne est: C2H2. c'est l'éthyne ou acéthylène
dites-moi est ce que j'ai bon?