Bonjour,
J'ai besoin d'aide car j'ai un exercice à rendre et je ne suis pas sure de ma réponse. Voici l'exercice:
Le Br(Z=35) se trouve à l'état naturel sous forme d'un mélange de deux isotopes Br 79 et le Br 81. La masse atomique de Br79 est de 78,918 g et celle de Br 81 est de 80,916 g. La masse molaire atomique du Brome est 79,904 g.
Calculer les abondances naturelles isotopiques du Brome 79 et du Brome 81.
J'ai donc posé:
78,918x + 80,916y = 79,904
x + y = 1
Je trouve ensuite x=0,51 et y=0,49
Je ne suis pas sûre de ma réponse car on me donne les masses atomiques des isotopes et la masse molaire atomique du Brome. Est ce qu'il fallait d'abord que je calcule la masse molaire de chaque isotope, et si oui comment ?
Merci
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