Constante d'équilibre

[invite58ca5a26]

Bonsoir à tous, j'ai un exercice sur lequel je bloque :
on me donne l'équation bilan suivante : UO_2(s)+4HF_(g) = UF_4(s) + 2H₂O_(g)
et certaines données : réaction réalisée à T=473K et pression totale de 1bar maintenue constante
+ on mesure en sortie de réacteur les pressions partielles en vapeur d'eau et en chlorure d’hydrogène : pH₂O/pHF = 70
j'ai exprimé K° je trouve K°=pH₂O² / pHF⁴
je dois maintenant déduire sa valeur mais je n'y arrive pas, je ne vois pas comment utiliser les données

Merci d'avance
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[jeanne08]

Il y a 2 gaz : H2O et HF . Tu connais la somme ds deux pressions partielles ( = P totale) et le rapport : tu peux donc calculer chaque pression partielle puis la constante d'équilibre

[invite58ca5a26]

oui ça j'avais compris pH2O + pHF = 1bar mais je ne vois pas comment relié avec le rapport des deux pressions partielles

[moco]

Tu as deux équations
x + y = 1
x²/y⁴ = K, ou x/y² = √K
Donc :
(1-y) = y² √K
C'est une simple équation du 2ème degré, à résoudre de manière standard.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite58ca5a26]

le problème c'est que dans l'équation que vous m'avez écrite j'ai deux inconnues car je ne connais ni K ni les pressions partielles (pour l'instant)

[jeanne08]

moco a lu un peu vite ton énoncé .
Tu sais que PH2O + PHF = 1 bar et PH2O/PHF = 70 ... tu as donc 2 équations à deux inconnues et ce système est très simple à résoudre ... (du genre PH2O = 70 * PHF à remettre dans la somme des pressions partielles qui vaut 1 bar ... )
Puis calcul de K

[invite58ca5a26]

Oui c'est ce que j'ai fait finalement et je trouve un K de 24.10⁶ environ, ce n'est pas un peu élevé ?