Action de l'acide chlorhydrique sur l'aluminium

[trayas]

Bonsoir ,


voici le sujet :


l'action de l'acide chlorhydrique sur l'aluminium



on désignera par n i (Al) et par n i (H) les quantités de matières initiales d'aluminium et d'acide chlorhydrique


1 °)si n(Al) = 0,20 mol et si n (H)= 0,30 mol , quel sera le réactif en défaut (limitant ) ?

ma réponse :

c'est Al car il contient moins de mol et donc empêche la formation de nouvelles molécules

2) ) quelle devrait être la quantité de matière initiale d'aluminium n(A l ) pour les réactifs soient dans les proportions stoechiométriques si n (H2) = 1,2 mol ?
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[HarleyApril]

Bonsoir

Attention, la réaction n'est pas un Al pour un H+ ...
Pour deux Al, il faut 6 H+
pour 0.2 mol de Al, il faut ...

cordialement

[trayas]

Bonsoir harley April



pour 0,2 mol d'Al , il faut 2 * 0,2 mol

c'est cela ??

[HarleyApril]

tu n'es pas au point sur les règles de trois ...

2 Al <=> 6 H+
0.2 Al <=> ??? H+

[A voir en vidéo sur Futura]

[trayas]

Bonsoir ,

Ah oui , il faut 3 fois plus de protons

[HarleyApril]

ben oui, tout simplement

bonne continuation


et qu'on ne vienne pas me dire que la règle de Troie c'est pas à un cheval près

[Resartus]

Bonjour,
Sauf qu'aujourd'hui, c'est le produit en croix (et la bannière pour faire rentrer cela...)

[trayas]

pas mal le jeu de mot !!


je me demande si j'ai bien équilibré l'équation

j'ai écrit à droite de l'équation
l'ion aluminium a donc 3 charges positives de plus
si j'ai 2 comme coefficient stoechiométriques cela fait 6 charges
et du coté des réactifs , j'ai seulement mis 2 comme coefficient

[trayas]

Bonsoir

si n(Al) =0,2 mol et quel va etre le réactif en défaut ?

il faut émettre une hypothèse : si l'acide chlorhydrique est le réactif limitant , on peut écrire




ce qui donne





on vérifie l'hypothèse :
avec l'autre équation

en remplaçant

ce qui donne

on a 0,1 > 0

l'hypothèse est vérifiée , si on avait eut un résultat négatif , ça aurait été l'autre réactif

pour la question 2)

deux réactifs sont en proportions stoechiométriques s'ils ne sont plus présents en fin de réaction : leurs quantités de matière sera nulle en fin de réaction

donc quelle devra être la quantité de matière n (Al) pour que les réactifs sont en proportion stoechiométrique si n(Al) = 1,2 mol

il faut faire 2 équations à 2 inconnues en prenant y pour Al
quantités stoechiométriques : donc égal à 0

première équation : 0,20 - 2 x = 0

deuxième équation y - 6 x = 0 ``

par contre je ne fais pas intervenir 1,2 dans les paramètres

première équation : 1,2 mol - x max = 0
x max = 1,2 mol

deuxième équation : 0,2 - 2 x max = 0
avec x max = 1,2
0,2 - 2 * 1,2 = 0,2 - 2 ,4 =

[HarleyApril]

Bonsoir ,

Ah oui , il faut 3 fois plus de protons

Donc, pour 0.2 Al, il te faut 0.6 H+.
Si tu n'en as que 0.3, c'est lui le réactif limitant !
Je trouve que tu t'es bien compliqué la vie