Titrage en retour

[invitee41b94a0]

Bonjour,

Cela fait quelques heures que je suis sur ce problème et je n'arrive toujours pas à une réponse cohérente. Voici le problème :

Un échantillon de 0,4126 g de Na2CO3 de qualité étalon primaire a été traité par 40,00 mL d'acide perchlorique dilué. La solution a été portée à ébullition pour chasser le CO2, puis l'excès en HClO4 a été titré en retour par 9,20 mL de NaOH dilué. Dans une autre expérience 25,00 mL de la même solution de NaOH ont été neutralisés par 26,93 mL de HClO4. Calculez les molarités de HClO4 et de NaOH.

Pouvez-vous me dire comment le résoudre ?

Merci beaucoup.
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[moco]

Il faut raisonner en moles, et pas en litres ou en gramme, donc tout transformer tes données en moles.
Combine y a-t-il de moles de Na2CO3 dans 0.4126 g ? On appelle n1 ce nombre.
Puis : Calcule combien de moles n2 de HClO4 réagissent avec les n1 moles de Na2CO3 que tu as calculés ? n1 et n2 sont connus.
Décide que le nombre de moles de HClO4 ajouté sera supérieur à n2. Appelons le n3. Pour l'instant il est inconnu, et la concentration du HClO4 ainsi introduit sera c(HClO4) = n3/40 mL :
L'excès d'acide sera n3-n2 = n4 inconnu pour le moment.
Dans le titrage de cet excès par NaOH, tu emploies 9.20 mL, donc un nombre de moles n5 défini par : n5 = c·V = c(NaOH)·9.20 mL.
Or n4 = n5. Donc : n3 - n2 = c(NaOH)·9.20 mL, ce qu'on peut aussi écrire : c(HClO4)·40 mL - n2 = c(NaOH)·9.20 mL
Il y a deux inconnues dans cette équation : c(HClO4) et c(NaOH). Tant pis. On verra plus tard.

Tu reviens sur ton 2ème titrage, où 25 mL neutralisent 26.93 mL. Tu peux calculer les nombres de moles n4 de NaOH et n5 de HClO4 impliqués dans cette titration. Cela donne :
n4 = c(NaOH)·25 mL et n5 = c(HClO4) 26.93 mL
Mais ces nombres sont égaux. Donc tu tires une nouvelle relation liant les deux concentrations. C'est :
c(NaOH)·25 = c(HClO4)·26.93.

Tu obtiens ainsi un système de deux équations à deux inconnues, et les deux inconnues sont les concentrations. Cela s'écrit :
c(HClO4)·40 - n2 = c(NaOH)·9.20
c(NaOH)·25 = c(HClO4)·26.93

Le reste est un exercice d'algèbre. Ces équations sont solubles. Vas-y ! Fais les calculs !

[Kemiste]

Bonsoir.

Encore une petite remarque sur les exercices... C'est quand même dommage de donner tout le raisonnement pour ne laisser que les calculs à faire, ce n'est pas de la chimie. Il ne reste plus qu'à poster le système d'équation en maths pour avoir la réponse complète.

Pour rappel : http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html