Calcul pH avec la concentration

[invite2b2fd4d4]

Bonjour, tout est dans le titre. J'ai une solution d'hydroxyde de sodium à 8x10^-2 mol.L-1. Je dois calculer le pH. Comment je fais si je ne sais pas si c'est une base forte ou une base faible ?

Merci beaucoup
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[Kemiste]

Bonjour.

Tu peux taper hydroxyde de sodium sur internet et voir si c'est une base forte ou faible

Il y a des bases "classiques" à connaitre. Parmi celles-ci il y a l'hydroxyde de sodium qui est une base forte. C'est même la base la plus forte que l'on trouve dans l'eau.

[invite2b2fd4d4]

En fait je posais cette question là car j'ai un examen bientôt. Si je me retrouve dans la même situation, je ne sais pas comment faire. Si c'est une base forte que tout le monde doit connaitre, c'est possible qu'il faille juste que je retienne ça pour l'examen.
Mais si jamais je ne sais pas si c'est une base forte ou pas, est ce que je peux répondre à la question, et comment ?

[Kemiste]

Sans vouloir faire de jeu de mot, connaitre NaOH c'est la base. Si tu as des acides faibles ou des bases faibles il y a forcément un pKa associé. Dans le cas des bases fortes il n'y en a pas. La connaissance du pKa est indispensable pour le calcul de pH si tu as une base faible, tu ne peux pas faire sans.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2b2fd4d4]

Pourtant quand on a un acide, on calcul le pH comme si c'était un acide fort, puis on vérifie que la concentration en OH- est bien inférieure à celle de H3O+. Si ce n'est pas le cas, c'est un acide faible. Si j'ai bien compris mon cours. Du coup il n'y a pas une méthode similaire pour les bases ?

[Kemiste]

Ce n'est pas comme ça que l'on calcule le pH d'un acide faible. On utilise le pKa pour ça. Si tu calcules le pH d'une solution acide, qu'il soit faible ou fort, la quantité de H₃O⁺ est forcément supérieure à celle de HO^-.

[invite2b2fd4d4]

D'accord, merci beaucoup pour les réponses.

[invite2b2fd4d4]

J'ai une autre question qui n'a rien à voir. Au cours d'un calcul, j'ai écrit dans la correction que la concentration d'acide*10^pH-pka=(m/M)/v=m/Mv
Comment c'est possible ?

[invite2b2fd4d4]

Je vous mets l'énoncé. Quelle masse d'acétate de sodium solide doit on ajouter à 200mL d'une solution d'acide acétique de concentration 0.17 mol.L-1 pour obtenir une solution tampon de pH=4.4.
On a comme données: pka (CH3COOH/CH3COO-)=4.8, M(CH3COOH)=60 g.mol-1, M(Na)=23 g.mol-1

[jeanne08]

Quelle est l'expression du pH d'une solution tampon en fonction du pKa du couple acide/base et les concentrations de acide et base ?
Tu vas donc calculer quelle doit etre la concentration d'acétate dans la solution , puis la quantité (en mol) d'acétate de sodium à mettre dans 200 mL puis la masse g ...

[invite2b2fd4d4]

Ce que je ne comprends pas c'est que mon 10^pH-pha disparait de mon expression. Ce n'est pas possible concentration*10^pH-pka=n/v ?

[invite2b2fd4d4]

Ah non mais j'ai compris! J'ai mal écrit. Merci pour la réponse précédente.