Électrochimie / Thermochimie

[inviteea840d76]

Bonjour, je travaille sur l'électrochimie et la thermochimie en ce moment et je bloque sur un exercice.

J'ai déja trois couple : Li⁺/Li | Na⁺/Na | H⁺/H₂
De potentiel standard : -3.04 V | -2.71V | 0V

1) Établir l'équation bilan de la réaction entre l'eau et le lithium qui forme des Ions Li⁺ et du OH⁺

j'ai trouvé : Li⁺ + H₂O = Li⁺ + OH^- + H₂

2) Calculer la constante Thermodynamique et conclure.

Et là je ne vois pas du tout comment faire.
Je connais la formule E = E° - (0.06/n)*log (K°)
mais je ne vois pas comment utiliser cela.

Cordialement

(PS : Le couple Na+/Na sert dans des questions suivantes ( Répondre aux même qu'avec le lithium.))
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[jeanne08]

D'abord il faut écrire la réaction correctement : Li s + H2O = Li+ +OH- + 1/2H2g
Pour la deuxième question : il y a plusieurs façons ... cela dépend de ce que tu sais:
- je ne vois pas à quoi correspond la formule que tu donnes ( Si E est un potentiel redox ... elle ne rime à rien ! )
- si tu as vu les correspondances entre les E° et les delta1/2G°( ou la relation entre fem d'une pile et deltarG de la réaction bilan ) ... tu peux calculer deltarG° puis K ( faire attention au couple standard H+/H2 qui n'a pas le même potentiel standard que le couple H2O+OH- /H2 )
- sinon : tu ecris K° correctement , puis les potentiels redox des deux couples mis en jeu ( avec la formule de Nernst) et tu sais qu'à l'équilibre les potentiels redox sont identiques ... on doit alors, en étant un peu méticuleux, trouver K

[inviteea840d76]

J'ai finalement trouver. Je confondais plus ou moins tout.

Il fallait passer par le Delta(rG) standard.