Tableau de chimie

[invite7119cc6e]

Alors voilà jaibun tableau de chimie a remplire mais je ne comprends pas tout:
Ph . HO- H+
(En mol.L-1) (En mol.L-1)
4.7 .
8,3.10^-7
4,2.10^-5

Pour la première ligne (4.7) en H+ j'ai fait 10^1-4,7=9.09x10^-3

Pour la deuxième ligne pour trouver le pH j'ai fait -log 8,33x10^-7 = 6.08.

Mais pour le reste je n'y arrive pas du tout.
Alors si quelqu'un pouvait m'aider, j'en serai très reconnaissante.
Merci d'avance!
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[invite7119cc6e]

Mince tout ne sest pas mis comme prévu au niveau du tableau... alors normalement c'est a un tableau comme ça :

Ph HO- H+
4.7 ????? 9,09x10^-3
6,08. ????? 8,33.10^-7
(résultat que j'ai trouvé )
???? 4,2.10^-5 ?????

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Les concentrations en HO- et en H+ sont reliée par le produit ionique de l'eau Ke.

A toi de jouer

Duke.

[invite7119cc6e]

Merci beaucoup!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7119cc6e]

Au final même avec ça je ne comprends pas le calcul qu'il faut faire, j'ai beau lire et relire je ne sais toujours pas comment faire

[jeanne08]

quelques formules ( je suppose que tu as une calculatrice ) pH = - log(H+) et (H+) = 10^-pH
et ce que t'explique Duke : (H+)*(OH-) = 10^-14 ( produit ionique de l'eau )
les concentrations en H+ et OH- notées (H+) et (OH-) sont en mol/L

avec cela tu dois pouvoir completer ton tableau

[moco]

Si le pH est de 4.7, la concentration en H+ vaut 10^-4.7 = 2 10^-5. Celle de OH^- vaut 10^-14 divisé par 2 10^-5. Fais les calculs !

[invite7119cc6e]

quelques formules ( je suppose que tu as une calculatrice ) pH = - log(H+) et (H+) = 10^-pH
et ce que t'explique Duke : (H+)*(OH-) = 10^-14 ( produit ionique de l'eau )
les concentrations en H+ et OH- notées (H+) et (OH-) sont en mol/L

avec cela tu dois pouvoir completer ton tableau

Oui merci beaucoup ça m'a bien aidé!

[invite7119cc6e]

Si le pH est de 4.7, la concentration en H+ vaut 10^-4.7 = 2 10^-5. Celle de OH^- vaut 10^-14 divisé par 2 10^-5. Fais les calculs !

Oui mais les calculs je veux bien les faire mais si je ne les comprends pas je ne peux pas les faire. J'ai pas demandé à ce qu'on me les fasse, mais qu'on m'explique comment les faire. Là se trouve la différence.

[moco]

Qu'et-ce que tu ne comprends pas ? Le calcul du pH ? la conversion des puissances de 10 en nombre décimal ? la relation entre la concentration et le pH ? la relation entre [H+] et [OH-] ?

[invite7119cc6e]

Qu'et-ce que tu ne comprends pas ? Le calcul du pH ? la conversion des puissances de 10 en nombre décimal ? la relation entre la concentration et le pH ? la relation entre [H+] et [OH-] ?

Ce que je ne comprends pas c'est qu'à s j'ai OH- et que je dois trouver ce que ça représenteet H+ ou en pH car pour les deux autres calculs j'ai compris et j'ai réussi à les fairemais pas quand c'est pour OH-.
Je tiens à préciser que je n'ai aucune logique (réellement)
Et je m'excuse de la façon dont j'ai répondu à ton message, je n'avais pas compris le sens

[moco]

Si j'interprète correctement ce que tu me dis, il semble que tu ne connais pas la relation entre les concentrations des ions H⁺ et OH^-, dans les solutions aqueuses. Dans ce cas, il te faut savoir que, dans toutes les solutions possibles et imaginables dans l'eau, on a toujours des concentrations en H⁺ et en OH^- telles que leur produit est constant et vaut 10^-14. Cela s'écrit :
[H⁺][OH^-] = 10^-14.
Si on connaît [H+], on tire [OH-] par cette relation.
Si on connaît [OH-], on tire [H+] par la même relation.
Ainsi toi tu avais une fois une concentration en H⁺ valant 10^-4.7. J'espère que tu sais convertir une telle puissance fractionnaire en puissance entière, et en tirer que 10^-4.7 vaut 2 10^-5. Dans cette solution tu peux alors calculer [OH-] en divisant 10^-14 par 2·10^-5. Cela donne : 5·10^-10. Est-ce que tu sais faire ce genre de division ?

[invite7119cc6e]

Si j'interprète correctement ce que tu me dis, il semble que tu ne connais pas la relation entre les concentrations des ions H⁺ et OH^-, dans les solutions aqueuses. Dans ce cas, il te faut savoir que, dans toutes les solutions possibles et imaginables dans l'eau, on a toujours des concentrations en H⁺ et en OH^- telles que leur produit est constant et vaut 10^-14. Cela s'écrit :
[H⁺][OH^-] = 10^-14.
Si on connaît [H+], on tire [OH-] par cette relation.
Si on connaît [OH-], on tire [H+] par la même relation.
Ainsi toi tu avais une fois une concentration en H⁺ valant 10^-4.7. J'espère que tu sais convertir une telle puissance fractionnaire en puissance entière, et en tirer que 10^-4.7 vaut 2 10^-5. Dans cette solution tu peux alors calculer [OH-] en divisant 10^-14 par 2·10^-5. Cela donne : 5·10^-10. Est-ce que tu sais faire ce genre de division ?

Aaaaaaaah! D accord! Ceci explique cela!
Du coup j'avais HO- = 4.2×10-5 donc j'ai fait 10-14:4,2×10-5=2.38x10-10 pour H+
Et -log (10-14:4.2x10-5) =9.6 pour le pH