Bonjour,voila mon exercice est le suivant : Une solution de sulfate ferreux ( Fe2+) est titrée par une solution de permanganate de potassium ( MnO4-) de concentration 5.10-3 mol.L-1 en présence d'acide sulfurique.
° Ecrire la réaction d'oxyde réduction sachant que MnO4- ( violet ) est réduit en Mn2+ ( incolore ) en milieu acide.
Je ne comprend pas pourquoi on me demande la réaction en milieu acide et comment dois-je faire pour y parvenir.
Merci d'avance pour vos réponses.
Bonjour.
Que vont devenir les ions fer II sous l'action du permanganate (qui est un oxydant) ?
Déduis le couple associé au fer.
Pour ce couple ainsi que celui associé au permanganate, tu écris les demi-équations et tu déduis l'équation de la réaction.
Le milieu acide est traduit pas la présence des ions H+ (qui apparaissent dans les demi-équations et qui ne se "simplifient" pas).
Cordialement,
Duke.
Merci de votre réponse.
Juste une dernière petite chose : l'acide sulfurique ne rentre pas en jeu dans l'écriture de la réaction du coup ?
Si ! L'acide sulfurique apporte les huit ions H+ qui interviennent dans l'équation de la réaction.
L'équation est : 5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ --> Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+
Sans ces ions H+, la réaction ne se produit pas.
Dernière modification par moco ; 14/11/2016 à 17h46.
Merci beaucoup ! Je comprends mieux.
Du coup si on m'avait demandé la réaction en milieu basique j'aurais changé les H+ en HO- non ?
Hélas non.
En milieu basique, les ions Fe2+ réagissent immédiatement avec les ions OH- pour former un précipité insoluble d'hydroxyde de fer Fe(OH)2 gris-vert. Par la suite cet hydroxyde de fer(II) va réagir avec le permanganate. Mais il va se former un mélange d'hydroxyde de fer(III) et de dioxyde de manganèse MnO2, qui sont tous deux des précipités d'un brun foncé, et qui se formeront selon une autre réaction que celle écrite.
Il y aura d'abord :
Fe2+ + 2 OH- --> Fe(OH)2
puis :
3 Fe(OH)2 + MnO4^- + 2 H2O --> MnO2 + 3 Fe(OH)3 + 1 OH-
D'accord ! Merci pour vos réponses !
